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纯碱的工业制法要点
* 纯碱的工业制法 已知：在室温条件下NaHCO3的溶解度为 9 g/100gH2O，NaHCO3饱和溶液的物质的量浓度大约为___mol·L-1。 1 溶液中c(Na+) = ____mol·L-1. 溶液中c(HCO3-) = ____mol·L-1. 1 1 思考： 要使溶液中析出NaHCO3晶体，该溶液应满足的基本条件是： 溶液中c(Na+) 1mol·L-1. 溶液中c(HCO3-) 1mol·L-1. 标准状况下CO2和NH3在水中的溶解度如下表所示： 饱和溶液的物质的量浓度（mol · L-1） 0.88 ~1 溶液的密度 （g · cm-3） 700 : 1 1.7 : 1 溶解性（体积比） NH3 CO2 ~0.05 ~18 思考： 如果NH3与CO2在水溶液发生如下反应： NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 CO2和NH3应采取怎样的方式进行反应，才能使溶液中产生较高浓度的HCO3- ？ 注：物质的溶解性受其他物质的影响 以下是在一定温度下一些物质的溶解度。 0℃时饱和溶液中的物质的量(100gH2O) 75.8 分解 16.4 39.12 100℃ 29.7 11.9 6.9 35.7 0℃ NH4Cl NH4HCO3 NaHCO3 NaCl 物质 固体的溶解度（/100g H2O） 溶解性 0.61 0.08 0.15 0.56 思考： 在室温条件下，向已被NaCl饱和的浓氨水中通入CO2，首先会析出的物质是什么？ ______。为什么？_____________。 注：不考虑物质溶于水时，在溶液中的相互影响。 NaCl + CO2 + H2O + NH3 == NaHCO3 + NH4Cl 总反应方程式： 索尔维制碱法 原料：CO2 、NH3、NaCl、 产物：NaHCO3 Na2CO3 + CO2 滤液中 CaO NH3 + CaCl2 Na2CO3 CaCl2 侯德榜制碱法 原料：CO2 、NH3、NaCl、 产物：NaHCO3 Na2CO3 + CO2 滤液中 NH4Cl NH3和NaCl CO2 NH3 NaCl H2O NaHCO3 NH4Cl 侯德榜的铜像 *
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