专题1.1.3能源的充分利用.doc

专题1.1.3 能源的充分利用 学习目标 1、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 2、了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。 4、了解标准燃烧热和热值的概念 重难点 标准燃烧热和热值的概念 自学指导 【】怎样理解与反应热的关系？ 标准燃烧热与反应热的关系？ ．下列热化学方程式中，ΔH的数值能表示可燃物标准燃烧热的是(　　) A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l )ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生资源 ④燃烧时放出大量热量 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 展示点拨（板书） 当堂训练 1．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ·mol—1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是 ( ) A．26．0 kJ B．51．9 kJ C．155．8 kJ D．467．3 kJ 课本P12第7题 课本P12第8题 课后作业 ★请先按展示点拨复习再做哦，习惯养成，事半功倍。 1．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484．kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A．H2O(g)=H2(g) +1/2O2(g) △H = +242 kJ·mol—1 B．2H2(g) +O2(g)=2H2O(1) △H= 一484 kJ·mol—1 C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ·mol—1 D．2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) △H= +484 kJ·mol—1 2．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ） A．B．C．D．．已知KOH(aq) + HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) △H=-57．3 kJ·molˉ1，则0．1mol·Lˉ1H2SO4 500mL与足量稀NaOH中和放出的热量是（ ） A．57．3kJ 　　B．5．73kJ 　　　 C．28．65kJ 　D．2．865kJ已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1　 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　) A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2()===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=－452 kJ/mol D．CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)　ΔH＝－509 kJ·mol－1 ．已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1； H2O(g)==H2O(1)；△H2； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)；△H3 若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为 ．甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为446kJ，热化学方程式为 。已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 物质 H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中a＝________。 H = 一483．6 kJ．mol—1 H2O(1)=H2O(g) △H =44 kJ·mol—1 ①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式： 。 ②在通常状况下，若要得到857．4kJ的热量，需氢气的质量为 。 9.能源是人类生存和发展的重要支撑因