第14讲《金属材料、金属的化学性质》ppt课件.ppt

聚焦中考—河南专版 第八单元　金属和金属材料 第14讲　金属材料、金属的化学性质 1．金属材料包括________和它们的_______。 2．金属的物理性质 共性 有金属光泽，有良好的_______性，_______性及延展性，但不同金属差异很大 特性 状态 常温下一般为____态，但汞为____态 颜色 大多数是_______色，但铜为______色，金为____色 导电 导热 固 液 银白 紫红 黄 纯金属 合金 3.物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的______在很大程度上决定了物质的_______，当然还需要考虑价格、资 源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。 性质 用途 4．合金 定义 在______中加热熔合某些______或________制得的具有______特征的物质，属于______物 特性 合金与组成它的纯金属相比：______高，______大、______低、机械性能更好 常见合金 （2）钛合金有熔点高、密度小、可塑性好、抗腐蚀性好等优点 金属 金属 非金属 金属 混合 强度 硬度 熔点 2%~4.3% 0.03%~2% 【特别提醒】(1)合金中一定含有金属元素，其合金元素可能是金属元素或非金属元素。 (2)生铁和钢的区别在于含碳量不同，从而使它们的性能存在很大的差异。 (3)不能把氧化铁、铁粉和铜的混合物等理解成合金。 性质 化学方程式 小结 与氧气反应 铝 ___________________ 大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属越易与氧气反应，Ag、Au等不与氧气反应 铁 ___________________ 铜 ___________________ 通式：(1)金属＋氧气→金属氧化物 4Al＋3O2===2Al2O3 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu＋O2 2CuO 性质 化学方程式 小结 与酸反应 铁与 盐酸 _________________________ 大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的难易程度不同，越活泼的金属越易与稀盐酸或稀硫酸反应且反应速率越快(越剧烈) 镁与 盐酸 _________________________ 铁与 硫酸 _________________________ 通式：(2)金属＋酸→盐＋氢气 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 性质 化学方程式 小结 与盐 反应 铁与CuSO4 反应 _________________________ 较活泼的金属能把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来 铜与AgNO3 反应 _________________________ 铝与CuSO4 反应 ___________________________ 通式：(3)金属＋盐→新金属＋新盐 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 【特别提醒】(1)铝虽然活泼性较强，但与氧气发生反应，生成致密的氧化铝薄膜，防止其进一步氧化，因而耐腐蚀。(2)当Fe发生置换反应时，一般生成的是亚铁离子(Fe2＋)，溶液为浅绿色。 金属活动性顺序的探究 实验原理 利用金属在自然界的存在形式以及与氧气、酸、碱溶液能否反应和反应的难易程度、反应速度来判断金属的活动性 实验方案 (1)两种金属 ①通用法：将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中，如果M上有N附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为________。 ②特殊法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸(或稀硫酸)判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)中，如果M上有气泡产生，N上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为_______。 N＞M M＞N 实验方案 (2)三种金属 ①两种金属—一种盐溶液 a.试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质和活动性居中的金属的可溶性盐溶液。 b.操作方法：将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象(金属表面是不是有另一种金属附着及溶液颜色变化)，通过分析现象得出结论。 ②一种金属—两种盐溶液 a.试剂：活动性居中的金属的单质和活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液。 b.操作：将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象(金属表面是不是有另一种金属附着及溶液颜色变化)，通过分析现象得出结论。 ③对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况进行探究。 注意事项 (1)实验前必须打磨金属表面，除去氧化层或污物 (2)做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫