第2课时铝的重要化合物.ppt

第2课时 铝的重要化合物 铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？它们有哪些性质？ 1.掌握氧化铝的性质。 2.掌握氢氧化铝的两性和制备。（重点） 3.了解氧化铝、氢氧化铝的用途。 写出下列转化的化学方程式。 N a 2 O N a 2 O 2 N a O H N a 2 C O 3 N a H C O 3 N a C l 1 2 3 4 5 6 7 【温故知新】 一、氧化铝 1.物理性质 氧化铝:白色固体，难溶于水，熔点很高，硬度很大。 通过下面的描述，试归纳氧化铝的物理性质。 （1）铝能与沸水反应，但由于铝锅表面有一层氧化 膜，所以可用铝锅来烧水。 （2）加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。 （3）红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝。 【思考与交流】 Al2O3是一种两性氧化物 （1）与酸反应 Al2O3 + 6HCl ====2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ====2Al3+ + 3H2O 2.化学性质 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。 （2）与强碱反应 Al2O3 + 2NaOH ==== 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ==== 2AlO2- + H2O ①液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼 铝的主要原料。 3.用途 2Al2O3 ==== 4Al + 3O2↑ 电解 熔融 ②耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管和 耐高温的实验仪器等。 二.氢氧化铝 1.制备 AlCl3+3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 将氨水滴入盛有氯化铝溶液的试管中，有白色胶状物质生成，继续滴入氨水至沉淀不再产生为止。 Al3++3NH3·H2O ====Al(OH)3 + 3NH4+ ↓ 2.物理性质 氢氧化铝是白色胶状固体，难溶于水。 它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O) 净水的原理：明 矾溶于水，生成Al(OH)3胶体，它凝聚水中的悬浮物，吸附色素，使水澄清。 ①氢氧化铝的两性 3.化学性质 氢氧化铝与酸、碱溶液的反应 现象：两支试管中的白色沉淀逐渐溶解直至消失。 与强酸反应: Al(OH)3 + 3HCl ====AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O 与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- ==== AlO2- + 2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物。 既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物叫做两性氢氧化物。 △ 2Al(OH)3 ==== Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 ②不稳定性 氢氧化铝不稳定，受热易分解。　 规律： 难溶性的氢氧化物 氧化物 + 水 △ 例：Cu(OH)2 ==== CuO＋H2O △ ①作净水剂 ②制胃药 （4）氢氧化铝的用途 3.偏铝酸钠 偏铝酸钠是一种常见的偏铝酸盐，可与酸和铝盐反应。 （1）与少量强酸反应 AlO2- + H+ + H20 ==== Al(OH)3 ↓ （2）与过量强酸反应 AlO2- + 4H+ ==== Al3+ + 2H20 （3）与过量的二氧化碳反应 AlO2- + CO2 + 2H2O ==== Al(OH)3↓+ HCO3- （4）与铝盐反应 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ==== 4Al(OH)3 ↓ 【提示】因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。 （1）为什么常用氨水与氯化铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢? （2）怎样以NaAlO2溶液为原料制取Al(OH)3？ 【提示】向NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳即可，NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3 【想一想】 铝的重要 化合物 氧化铝: 氢氧化铝 ①制备 铝盐与弱碱 ②性质 两性氢氧化物、不稳定 两性氧化物——既能与强酸反应又能与强碱反应 1.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不 会发生反应的是( ) A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 C 2.Al2O3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不可以用于熔融下列化合物中的( ) A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.MgCl2 3.下