胶体的分类.ppt

胶体 四、胶体性质的应用 聚沉：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出 凝胶：胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出（胶体仍然包含着大量分散剂） 问题：为什么不能用自来水制备氢氧化铁胶体？ 胶体 三、胶体的性质 ⑴农业上的应用：土壤保肥。土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在，土壤胶体粒子带负电荷，吸附NH4+。 (2)生活上的应用：“卤水点豆腐”、“净水” “卤水点豆腐”是把CaCl2(或MgCl2)加入豆浆中发生凝聚制得豆腐。但如用等浓度的NaCl、 KCl 等效果不如前者，说明豆浆胶体带什么电？ 常用明矾、硫酸铁等电解质对污水进行处理 胶体 三、胶体的性质 (4)工业上的应用：静电除尘。大气中的飘尘、工业废气中的固体悬浮物、矿工开采地的粉尘、纺织造产或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，可以采用静电除尘的方式除杂。 (3)自然地理：江河入海口三角洲的形成是因 为海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 第二章 第一节 物质的分类（第2课时） 物质的分类 1.氧化物分类 氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 根据氧化物的组成元素进行分类 1.氧化物分类 氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 根据氧化物的性质进行分类 能与酸反应只生成盐和水，如Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等 能与碱反应只生成盐和水，如CO2、SO2等 既能与碱、又能与酸反应只生成盐和水，如Al2O3等 既不能与碱，又不能与酸反应只生成盐和水，如CO等 1.氧化物分类 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 1、Na2O2不是碱性氧化物 2、Mn2O7是酸性氧化物 3、CO、NO2不是酸性氧化物 两者关系 2.不同类别物质之间的转化关系 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CO2 H2CO3 CaCO3 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 H2O O2 H2O O2 酸或酸性氧化物 碱或碱性氧化物 2.不同类别物质之间的转化关系 金属 碱性氧化物 碱 盐 非金属 酸性氧化物 酸 盐 作业1：整理每一类物质的通性，对于每一性质，至少写出一个例子 第二章 第一节 物质的分类（第3课时） 分散系及其分类 二、分散系及其分类 一、分散系 1、概念：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质里得到的体系。 分散质:被分散的物质 分散剂:容纳分散质的物质 二、分散系及其分类 一、分散系 2、分类 （1）按照分散系组成的状态分类 气 液 固 液 固 气 分散质 分散剂 二、分散系及其分类 分散质 分散剂 实 例 气 气 液 气 固 气 气 液 液 液 固 液 气 固 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 二、分散系及其分类 一、分散系 2、分类 （2）按照分散质粒子大小分类 溶液 胶体 浊液 分散系 d100nm 1nm d 100nm d 1nm 粒子直径 二、胶体 一、生活中常见的胶体 二、胶体 ——实验室如何制备胶体？ 二、胶体的制备 将25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 二、胶体 ——丁达尔效应 三、胶体的性质 （光的散射） 问题1：如何区分饱和FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体？ 用一束可见光照射液体，在与光束垂直的方向观察有无“光亮的通路”。 光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 FeCl3/CuSO4 溶液 形成一条光亮的通路 没有光现象产生 二、胶体 三、胶体的性质 问题2： 胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应。 × 胶体的本质特征是胶粒直径为1-100nm ——丁达尔效应 （光的散射） （用来鉴别溶液和胶体的物理方法） 二、胶体 三、胶体的性质 1、丁达尔效应 （光的散射） 二、胶体 三、胶体的性质 问题3： 将泥水和Fe(OH)3胶体分别过滤，观察并记录实验现象。 二、胶体 三、胶体的性质 Fe(OH)3胶体 泥 水