第3章物质的聚集状态与物质性质学业分层测评13.doc

学业分层测评(十三)　原子晶体与分子晶体(建议用时：45分钟)[学业达标] ．(2016·无锡高二质检)1999年美国《科学》杂志报道：在40 GPa高压下用激光器加热到1800 K人们成功制得了原子晶体干冰下列推断中不正确的是(　　)原子晶体干冰有很高的熔点、沸点有很大的硬度C．原子晶体干冰的硬度大可用作耐磨材料每摩尔原子晶体干冰中含4 mol C—O键【解析】　既然干冰是原子晶体所以可将干冰类比成原子晶体SiO具有熔点高硬度大耐磨等性质。每摩尔SiO中有4 mol Si—O键所以D项也正确。【答案】　B下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是(　　)金属铜 B．氯化C．金刚石 D．干冰【解析】　金属键、离子键、范德华力均没有方向性而共价键有方向性。【答案】　C．金刚石晶胞如图属于一个金刚石晶胞的碳原子数为(　　) A．18 B．16 C．10 D．8 【解析】　从晶胞上看8个顶点各有1个C原子属于该晶胞的部分相当于只有1个个面上相当于有3个晶胞内部还有4个故属于该8个。【答案】　D在常温常压下呈气态的化合物降温使其固化得到的晶体属于(　　)分子晶体 B．原子晶体离子晶体 D．何种晶体无法判断【解析】　因该化合物在常温时为气态说明熔、沸点很低具有分子晶体的性质。【答案】　A(2016·宁波高二质检)下列物质变化时需克服的作用力不属于化学键的是(　　)溶于水 B．I升华电解 D．烧碱熔化【解析】　A项破坏H—Cl键；C项破坏H—O键；D项破坏离子键；B项破坏范德华力。【答案】　B金刚石和石墨两种晶体中每个最小的碳环里所包含的碳原子数(　　)前者多 B．后者多相等 D．无法确定【解析】　二者都是6个。【答案】C 7．石墨晶体具有一些独特的性质质地较软但熔点很高还具有导电性这主要是因为石墨具有一种独特的结构石墨晶体是(　　)原子晶体 B．金属晶体分子晶体 D．前三种晶体的混合型【答案】　D关于SiO晶体的叙述正确的是(表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)通常状况下晶体中含有的分子数为晶体中含有2个Si－O键晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点晶体中含有1个硅原子个氧原子【解析】　60 g SiO晶体即1 mol SiO原子晶体不是由分子构成的；1 mol SiO晶体中含有Si－O键数目为4 mol(每个硅原子、氧原子分别含有4个、2个未成对电子各拿出一个单电子形成Si－O共价键)含4个Si－O键；SiO晶体中1∶2。【答案】　C．如图为冰的一种骨架形式依此为单位向空间延伸请问该冰中的每个水分子有几个氢键(　　) A．2 B．4 C．8 D．12 【解析】　每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键因此每个水分子具有的氢键个数为4×1/2＝2。【答案】　A10.(1)右图为干冰的晶胞结构观察图形确定在干冰中每个CO分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO分子。在干冰中撒入镁粉用红热的铁棒引燃后再盖上另一块干冰出现的现象为______________________反应的化学方程式是_______________________________(2)下列三种晶体①CO　②CS　③SiO的熔点由高到低的顺序是________＞________＞________(用序号填空)其原因是________________。【解析】　(1)8个晶胞这样在每一个坐标轴上都可以看到有两个与坐标原点上的CO分子等距离的CO分子但是这些CO分子与坐标原点上的CO分子的距离并不是最近的。与坐标原点上的CO分子最近的CO分子应该是每一个晶胞的面心上的其距离应是前者的每个CO分子周围共有12个这样的CO分子。(2)一般来说原子晶体【答案】　(1)12　镁粉在干冰中继续燃烧发出耀眼的白光并有黑色物质生成　2Mg＋CO2MgO＋C(2)③　②　①　SiO是原子晶体、CS是分子晶体所以SiO熔点最高；CO和CS组成和结构相似且CS的相对分子质量大于CO的相对分子质量所以CS的熔点高于CO已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×10)，但它在180 ℃和常压下即开始升华。(1)氯化铝是________晶体(填“离子”或“分子”)。(2)在500 ℃时氯化铝的蒸气密度(换算成标准状况)为11.92 g·L－1且已知它的结构中还含有配________。(3)设计一个更可靠的实验证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体你的实验是____________________________________________【解析】　分子晶体的熔点较低的熔点190 ℃，而且它还能升华这就充分说明AlCl是分子晶体。AlCl蒸气的相对分子质量＝11.92×22.4≈267则1个氯化铝蒸气分子是由2个AlCl构成的。【答案】　(1)分子　(2)(3)在加压条件下加