无机化学期终试题练习.ppt

一、判断题：对者为“A”，错者为“B”， 2. HCO3-是 H2CO3的共轭碱同时又是CO32-的共轭酸 3. 0.2mol/L HAc溶液中H+ 离子浓度是0.1mol/L HAc溶液中H+ 离子浓度的二倍。 4. 对于两种难溶电解质来说，可以直接用溶度积的大小判断二者溶解能力的强弱。 5. 缓冲溶液的缓冲比越大，则缓冲溶液的缓冲能力就越强。 6. 浓度增大，活化分子数增多是反应速率加快的主要原因。 7.弱酸或弱碱都能用强碱或强酸溶液直接滴定。 8. 氢原子的3s 轨道与3d 轨道的能量相等。而氧原子的3s 轨道与3d 轨道的能量不相等。 9. 电子的波动性与机械波或电磁波不同，只反映电子在原子核外空间出现概率的大小，是概率波。 10. CH3Cl分子中的C是以sp3等性杂化轨道成键的，分子构型 为变形四面体。 二、单选题 1.{0.3120×48.12（21.15－16.10）}/(0.2845×12.34）的结果， 应取有效数字的位数是 2. 下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是A. 5%C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）B. 0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaClC. 0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaClD. 0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl2 3. 下列电极反应式属于金属-金属难溶盐-阴离子电极的是 A. Ag+＋e＝Ag  B. AgCl＋e ＝ Ag＋Cl－ C. Fe3+＋e ＝ Fe2+  D. Zn2+＋2e ＝ Zn E. 2H+＋2e ＝H2 4. 已知?? (Ag+/Ag)= +0.7996V, ?? (Cu2+/Cu)=+0.3419V, ?? (Mn2+/Mn)= －1.185V, ?? (Hg2+/Hg22+)=+0.920V，由此可知标准状态时，电对中的还原剂的还原能力由强到弱的顺序是　 A. Hg22+MnCuAg  B. Mn Hg22+ AgCu C. MnCuAg Hg22+ D. CuAgMn Hg22+ E. Hg22+ AgMnCu 5. 下列电子排布式中，不可能存在的是 A. 1s22s24s1 B. 1s22s22p23s1  C. 1s22s22p1  D. 1s22s22p13f1  E. 1s22s22p63s23d1 6. 由n 和l 两个量子数可以确定 A. 原子轨道 B. 电子层  C. 能级 D. 电子运动的状态 E. 电子云的形状和伸展方向 7. 已知某原子中的5个电子的量子数(n,l,m, ms )如下，其中电子 能量最高的是:A. 3,1,1,－1/2 B. 2,1,1,－1/2 C. 2,1,0,+1/2 D. 3,2,1,－1/2  E. 3,1,0,+1/2 8. 基态19K原子最外层电子的四个量子数应是  A. . 4,1,0,1/2 B. 4,1,1,1/2  C. 3,0,0,1/2  D. 4,0,0,1/2  E. 4,1,－1,1/2 9. 某基态原子的价电子构型为4d55s1，此元素在周期表中的位置是 A.s区IA族 B.d区ⅥB族  C.ds区IA族 D.ds区IB族  E.p区IA族 10. 下列分子中，同时存在σ 键和π 键的是 A. CH4 B. HCl  C Cl2 D.CHCl3  E. N2 11. 下列说法正确的是  A. 取向力只存在于极性分子之间 B. 色散力只存在于非极性分子之间 C. 凡有氢键的物质其熔、沸点都一定比同类物质的熔沸点高  D. 在所有含氢化合物的分子间都存在氢键 12.下列液态物质同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是A.NH3 B.CH3F  C.CS2 D.CHCl3  E.Br2 13. 下列哪个分子属于反磁性分子 A. B2 B. O2  C. NO D. HF 14. 已知PH3分子是三角锥形，故PH3分子中的磷原子的价电子 轨道发生了A.sp2d杂化 B.sp3杂化 C.sp2杂化 D.不等性sp3杂化 E. sp杂化 15. 已知［28Ni(NH3)4