无机化学电子教案配习题和答案下载地址.doc

1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。 2、参考书 　《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。 　《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。 　《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。 　《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。 　《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版 能级组 能级组内各原子轨道 能级组内轨道所能容纳的电子数 各周期中元素 1 一 1 s 2 2 2 二 2 s 2 p 8 8 3 三 3 s 3 p 8 8 4 四 4 s 3 d 4 p 18 18 5 五 5 s 4 d 5 p 18 18 6 六 6 s 4 f 5 d 6 p 32 32 7 七 7 s 5 f 6 d 7 p 32 32 (1) 周期数 = 电子层数 = 最外电子层的主量子数 n 。 (2) 各周期元素的数目 = 相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数。 3.3 族与原子的电子层结构 ???? 元素周期表中共有 16 个族： 7 个 A 族（主族）和 7 个 B 族（副族），还有 1 个零族和 1 个第Ⅷ族。现在国外把元素周期表划分为 18 个族，不区分主族或副族，按长周期表从左向右依次排列。各区内所属元素的族数与原子核外电子分布的关系见表 2 。 表 2 各区内所属元素的族数与原子核外电子分布的关系 元素区域 元素族数 s 、 p 、 ds 区元素 等于最外电子层的电子数 ( ns + np ) d 区元素（其中第Ⅷ族只适用于 Fe 、 Ru 和 Os ） 等于最外层电子数与次外层 d 电子 数之和 ( n -1) d + ns f 区元素 均为第Ⅲ B 族元素 4. 现代各式元素周期表 4.1 短式周期表 4.2 宝塔式周期表 4.3 环形和扇形周期表 4.4 长式周期表 5. 未来的元素周期表 表 3 具有双幻数的核素 核素名称 符号 质子数 中子数 核素质量 氦 -4 He 2 2 4 氧 -6 O 8 8 16 钙 -40 Ca 20 20 40 铅 -208 Pb 82 126 208 类铅 -298 EKPb 114 184 298 超铅 -482 SpPb 164 318 482 表 4 周期与相对应的核外电子排布的关系 周期 电子充填状态 电子数目 元素种类数目 1 1 s 2 2 2 2 s 2 p 8 8 3 3 s 3 p 8 8 4 4 s 3 d 4 p 18 18 5 5 s 4 d 5 p 18 18 6 6 s 4 f 5 d 6 p 32 32 7 7 s 5 f 6 d 7 p 32 32 8 8 s 5 g 6 f 7 d 8 p 50 50 9 9 s 6 g 7 f 8 d 9 p 50 50 ?1-8 元素周期性 1-8-1 原子半径 ???? 原子的大小以原子半径来表示，在讨论原子半径的变化规律时，我们采用的是原子的共价半径，但稀有气体的原子半径只能用范德华半径代替。 ⑴短周期内原子半径的变化（ 1 、 2 、 3 周期） ???? 在短周期中，从左到右随着原子序数的增加，核电荷数在增大，原子半径在逐渐缩小。但最后到稀有气体时，原子半径突然变大，这主要是因为稀有气体的原子半径不是共价半径，而是范德华半径。 ⑵长周期内原子半径的变化（ 4 、 5 周期） ???? 在长周期中，从左向右，主族元素原子半径变化的趋势与短周期基本一致，原子半径逐渐缩小；副族中的 d 区过渡元素，自左向右，由于新增加的电子填入了次外层的（ｎ－ 1 ） d 轨道上，对于决定原子半径大小的最外电子层上的电子来说，次外层的 d 电子部分地抵消了核电荷对外层 ns 电子的引力，使有效核电荷增大得比较缓慢。因此， d 区过渡元素从左向右，原子半径只是略有减小，缩小程度不大；到了 ds 区元素，由于次外层的（ｎ－ 1 ）ｄ轨道已经全充满，ｄ电子对核电荷的抵消作用较大，超过了核电荷数增加的影响，造成原子半径反而有所增大。同短周期一样，末尾稀有气体的原子半径又突然增大。 ⑶特长周期内原子半径的变化（ 6 、 7 周期） ???? 在特长周期