1-3化学键教案.docx

1-3化学键【教学目标】之知识与技能1、掌握离子键、共价键等的概念2、掌握离子键、共价键的形成过程和形成探究形成条件，并能熟练地用电子式表示离子键和共价键的形成过程【教学目标】之过程与方法1、通过对离子键和共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力3、通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力【教学目标】之情感态度与价值观1、培养学生用对立统一的规律认识问题2、通过对离子键和共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神3、培养学生有个别到一般的方法，从宏观到微观，从抽象到本质的认识事物的科学方法【教学重点】1、离子键和离子化合物、共价键和共价化合物的概念2、用电子式表示的离子键、共价键的形成过程3、电子式的书写【教学难点】电子式的书写及用电子式表示物质的形成过程【课时安排】6课时【复习提问】【实验】演示实验1—2【设问】Na与Cl2是如何形成NaCl的呢？氯化钠形成示意图为【思考】Na＋和Br－、K＋和NO3－、Ca2＋和O2－等阴、阳离子，能否产生静电作用而形成稳定的化合物？一、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用成键粒子：阴、阳离子成键实质：阴、阳离子间静电作用成键元素：活泼金属与活泼非金属元素2、离子化合物①定义：由离子键构成的化合物②构成粒子：阴、阳离子③判断：【讲解】即是说凡是含阴、阳离子的化合物都是离子化合物【学与问】哪些物质属于离子化合物呢？【讲解】大多数的碱、盐、金属氧化物都属于离子化合物3、离子键的存在凡是离子化合物中必然含有离子键——阴阳离子之间4、离子键形成的表示方法——电子式⑴电子式：——见教材p21《资料卡片》⑵电子式的书写①原子的电子式：原子最外层有几个点子，就在元素符号的四周画几个“·”，如等②离子的电子式a、阳离子：金属阳离子直接用离子符号表示：如：K＋、Na＋、Mg2＋等b、阴离子：用“[ ]”括起来，再标电荷，如、、、③离子化合物的电子式：将阴、阳离子的电子式按离子个数比交替排列在一起即可Na＋ K＋K＋不能写成K＋2④离子键形成的表示，即离子化合物的形成过程＋Na＋【讲解】反应物为原子的电子式，生成物为离子化合物的电子式，用“”连接原子电子式＋原子电子式离子化合物电子式【练习】下列各式用电子式表示的化合物的形成过程，正确的是（ B ）A．＋KB．＋＋Na＋Na＋C．2＋Mg2＋【讲解】离子化合物的电子式：简单阳离子要用离子符号表示，阴离子要用“[ ]”标电荷，A错；电子式表示形成过程时相同原子或离子不能合并，要单独写，所以D错【练习】用电子式表示下列离子化合物的形成过程：MgCl2、AlCl3、Mg3N25、离子键强弱的影响因素⑴离子半径：离子半径越小，对应的离子键越强⑵离子电荷：离子所带电荷越多，离子键越强【练习】K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（B ） A．K2O、MgO、CaO B．MgO、CaO、K2O C．MgO、K2O、CaO D．CaO、MgO、K2O【讲解】MgO和CaO中Mg2＋和Ca2＋都带相同的电荷，而r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)，所以离子键MgO强于CaO；对于K2O和CaO：r(K＋)＞r(Ca2＋)且所带电荷Ca2＋多，所以离子键CaO强于K2O【思考与交流】结合H和Cl的原子结构，从得失电子的能力上分析，比较NaCl、HCl和Cl2的形成会是一样的吗？【讲解】H和Na最外层都只有e－，但H的失电子能力比Na弱得多；同时H也可以得到e－而达到稳定结构，所以Cl不能将中的电子夺去。但由于二者的结构都不稳定，于是各拿出1e－共同拥有，形成共用电子对，从而使H达到2e－而Cl的最外层电子达到8e－的稳定结构。同理，Cl2中也是相同的方式H∶二、共价键1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子：原子成键本质：共用电子对（负电）与原子核（正电）之间的静电作用成键元素：非金属元素之间或不活泼金属与非金属共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物【思考与交流】根据离子化合物和共价化合物的定义分析：如何区别这两者？【讲解】离子化合物中肯定含有离子键，而共价化合物中只含共价键，因此：凡是含离子键（阴阳离子）的化合物都是离子化合物，不含离子键的化合物就是共价化合物2、共价键的存在①共价化合物中②非金属单质中（除去稀有气体）③原子团中：SO42—、OH—、NH4＋等3、共价键的表示方法——电子式与结构式⑴电子式法——要把原子的价电子写全【思考与交流】根据共价键的形成原理来看，共价型分子的电子式跟离子化合物的电子式有什么区别？【讲解】由于在共价型分子中电子没有得失，所以原子对外不显电性，因此不需要用“[ ]”括起来，也不需要标电