1.1.2元素周期律.ppt

第一单元 核外电子排布与元素周期律; 门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。—— 恩格斯; 某教授曾说，“若无周期律，特 别是周期表，化学就不可能有今天。” ; 那么，门捷列夫到底是怎么发现元素周期律的？ ;H氢 He氦 ; 观察下表：核电荷数为1~18的元素原子最外层电子数，请说出随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性的变化？;观察下表： 原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。请同学们讨论，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？;交流与讨论： 　1：把表示3-9号元素、11到17号元素原子半径数据的点用光滑曲线连接起来。; 规律：从左到右，原子半径逐渐减小； 从上到下，原子半径逐渐增大。(稀有气体元素除外);比一比;补充:原子半径大小的影响因素（理解）;补充：微粒半径大小的比较规律;例： O2 F- Na+ Mg2+ Al3+ ;;观察3~9、11~17号元素的最高正化合价与最低化合价。 ;元素化合价与最外层电子排布的关系 ;金属性：; 通过活动与探究1,2,3(p5-p7)，寻找元素金属性和非金属性呈现怎样的周期性变化规律，我们又如何来判断元素金属性和非金属性的强弱？;; 非金属性：Si P S Cl;; 元素金属性、非金属性变化规律：P5 信息提示;元素的金属性和非金属性强弱的判断原则： 元素金属性越强，其性质越强； 元素非金属性越强，其性质越强。;随着原子序数的递增;1、用元素符号（化学式）回答原子 序数11~18的元素的有关问题：; 2 下列递变情况 的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强;3 一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 原子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z;4、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是： (　　 ) A．RO2　　　　　　B．RO3　　　　　C．R2O5　　　　 D．R2O7