1.2原子结构和相对原子质量2016.ppt

§1.2 原子结构和 相对原子质量 一、原子的组成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （＋） （－） （不带电荷） 1.原子的组成 2、质子、中子、电子 带电情况和质量大小比较 微粒 质量（Kg） 电量（c） 质子 1.67×10－27 1.60×10－19 中子 1.6745× 10－27 0 电子 9.109 × 10－31 1.60×10－19 电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上 微粒 质量（Kg） 相对质量 相对质量的近似整数值 质子 1.67×10－27 1.0072 1 中子 1.6745× 10－27 1.0086 1 电子 9.109 × 10－31 1.0072 1836 1 1836 12C原子质量的1/12为1.661×10－27Kg 3、质量数 质量数： 12C原子质量的 1/12 为 1.661×10－27Kg A=8×1+8×1=16 忽略电子的质量,将原子核中质子、中子的相对质量取近似整数值加起来得到的数值。 ①数值上： 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） ②质量数是整数。 ③质量数约等于该原子的相对原子量（原子量）。 4、原子组成的表示方法 X A Z 质量数 质子数 A=Z+N 某原子元素符号 N=A-Z 质子数（核电荷数）决定了元素的种类。 核电荷数：原子核所带的电荷数，即质子数。 质子数（即核电荷数）＝核外电子数 原子是电中性的 原子序数：就是该原子的核电荷数（即质子数）。 原子序数=质子数 质量数：质子数+中子数。 原子序数 （质子数） 元素符号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 NaMg Al Si P S Cl Ar K Ca 原子序数 （质子数） 元素符号 要熟记 二、同位素 同位素是具有相同核电荷数（质子数）不同中子数的原子 ①在自然界中大多数元素有同位素. 氕(H) 1H 氘(D) 2H 氚(T) 3H ②同位素的质子数相同、在周期表中占同一位置. ③同位素的中子数不同、质量数不同. 1.同位素的概念 原子的种类是由什么决定的？ 质子数、中子数决定了原子的种类。 2、同位素的性质 化学性质几乎完全相同； 不论元素来自何处或用什么方法处理，同种元素的各种同位素的丰度（原子个数百分率）保持不变 元素在自然界中，各同位素原子所占的原子个数百分含量叫做同位素在自然界的丰度。 丰度：75.77% 24.23% 同位素在自然界中的丰度 同位素组成的单质、化合物物理性质不同 H2(氢气)、D2(重氢)、T2(超重氢)化学性质相同，物理性质不同 H2O(水)、D2O(重水)、T2O(超重水)化学性质相同，物理性质不同 元素 同位素 同素异形体 是具有相同质子数不同中子数的原子 同种元素组成的不同单质 是具有相同质子数的同一类原子总称为元素 比较 概 念 举例 3.元素、同位素、同素异形体三者区别 下列各组，是同位素的是______，是同素异形体的是_______ ①H2、D2 ②H2O D2O ③D T ④O2 O3 ⑤12C 14C ③ ⑤ ④ 1.原子（同位素）的相对原子质量 计算式： M= 某原子的质量 12C原子的质量 × 1 12 一个原子的质量与12C原子质量的1/12的比值。 三、原子的相对质量 相对原子质量：34.969 36.966 氯的同位素： 原子质量(kg)：5.807×10-26 6.139×10-26 12C原子质量的 1/12 为 1.661×10－27Kg 2.质量数 忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。 质量数(A)＝质子数(Z) ＋中子数(N) ﹡质量数只能是整数，是相对值。 ﹡数值上：原子的质量数≈原子的相对原子质量 相对原子质量：34.969 36.966 氯的同位素： 质量数： 35 37 ﹡质量数即近似相对原子质量。 同位素在自然界中的丰度 元素在自然界中，各同位素原子所占的原子个数百分含量叫做同位素在自然界的丰度。 ﹡不论元素来自何处或用什么方法处理，同种元素的各种同位素的丰度保持不变。 丰度：75.77%