晓升中学化学必修四中和热2.ppt

三、中和热 1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2、中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ／mol 3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol * 2、书写热化学方程式的注意事项 1、热化学方式的定义 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 （1）、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol （2）、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； （3）、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） （4）、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 （5）、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变 特别提醒：写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，写中和反应的热化学方程式时生成水的物质的量可为任意值。 中和热的测定（P4-6） 1．实验原理 在稀溶液中， _____跟_____发生中和反应生成____________ ，这时的反应热叫做中和热。本实验通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化，计算反应过程中所放出的热量，并由此求得中和热。 强酸 强碱 1 mol H2O 中和热的测定 【操作原理】 某些化学反应的反应热可以用实验方法测得，用来测量反应热的仪器称为“量热器”，测量操作是：将反应器置于充满水的绝热容器中，当反应放热时，其热量即传入水中，根据水的质量、比热和水温的变化求出反应所放出的热量。 2．实验仪器及试剂 仪器：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、_______________ 、 _______、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)；药品：盐酸(0.50 mol/L)、氢氧化钠溶液(0.55 mol/L)。 环形玻璃搅拌棒 温度计 3．实验步骤 (1)设计装置如图。 (2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。并将温度计上的酸用水冲洗干净。 (3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 (4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，测量混合溶液的最高温度，记入下表。 (5)重复步骤(2)～(4)三次。 4．数据记录及处理 数据记录表 为什么碱的浓度要稍大于酸？反过来可以吗? 碱稍过量的目的是确保使酸充分反应，按不足的H＋计算反应热；因此要使酸或碱的一方完全反应，只要有一方过量即可。 *