1.3化学能转化为电能.doc

第三节 化学能转化为电能第一课时 原电池的工作原理 1、以铜—锌为例，从分析氧化还原反应的实质入手，领会原电池的工作原理。 2、通过电子的得失很容易书写电极反应和电池反应。 3、认识金属腐蚀的危害，通过试验探究防止金属腐蚀的措施。 4、体验化学能与电能相互转化的探究过程的实际意义及重要应用。 一、原电池原理： 1、（活动探究） 实? 验? 步? 骤 现???????? 象 1、锌片插入硫酸铜 2、锌片和铜片上端连接在一起插入硫酸铜 2、根据铜锌原电池，填写下表： 电极 电极材料 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子流动方向 负极 ? ? ? ? ? 正极 ? ? ? ? ? 总反应：________________________________________________________ 归纳： 1、在硫酸铜溶液作电解质溶液的铜锌原电池中，锌作 极，发生 反应，反应式为： ，该极质量 ；铜作 极，发生 反应，反应式为： ，该极质量 。在外电路中， - 释放，经 沿导线流入 ，电解质溶液中的 移向正极，在其表面得电子被 其总电池反应式为： 利用氧化还原反应将 能转化为 能的装置称为原电池。其中，电子流出的一极是 极，该极上发生 反应，电子流入的一极是 极，该极上发生 反应。原电池的构成条件：⑴要有两种活泼性不同的金属（或一种 和一种 ）作两个电极；⑵要有 溶液；⑶构成闭合回路；⑷能自发的发生 反应。个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4~ FeCl2 例题二：请将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成原电池 4、原电池正负极判定方法 （1）依据原电池两极材料：____________作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；__________________________________作正极。 （2）根据电流方向或电子流向：电流（外电路）由_______流向_______；电子则由________经外电路流向原电池的________。 （3）根据内电路离子迁移方向：___________流向正极，_________流向负极。 （4）根据原电池中反应类型： 正极：____电子，发生___________，现象是伴随金属的析出或H2的放出。 负极：____电子，发生____________，现象是电极本身的消耗，质量减小。二、对锌铜原电池工作原理的进一步探究 实验现象： 有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。 取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过 分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？ 参考教材2页得出结论 盐桥的作用： （1）_______________________________________________。 （2）__________________________。 上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。 负极（锌片）： _____________________ （_____________反应） 正极（铜片）：____________________ （____________反应） 电池反应（总化学方程式）_________________________________电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu _____极 盐桥 ____极 1.利用原电池原理设计新型化学电池； 2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极而受到保护。如在铁器表面镀锌。(