1.3揭开原子核外电子运动地面纱2016.ppt

§1.3揭开原子核外电子运动的面纱 一、核外电子的运动状态 1、核外电子的运动特点 电子的质量很小（9.109×10－31） 运动速度极快（接近光速） 运动的空间很小（直径约为100pm） 2、核外电子的分层排布（分层运动） 电子层： 具有一定能量的电子运动的区域 电子层数(n)：1 2 3 4 5 6 7 电子层名称： K L M N O P Q 离核： 由近 远 能量： 由低 高 原子核外电子分层排布的主要原因： 电子具有的能量不同 二、核外电子排布的规律 1、规律： ①能量低的电子层排满了才依次排能量较高的电子层 ②每层最多容纳2n2个电子 ③最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个 n为电子层数 第4层最多容纳几个电子？ M层最多容纳几个电子？ M层为最外层最多容纳几个电子？ 2、原子结构的表示方法 ①原子结构示意图 2 +8 6 原子核 核电荷数 电子层 层内电子数 氧原子结构示意图 练习：画出1～18号元素原子结构示意图 核电荷数1～18的元素的原子结构示意图 1 +1 H 2 +2 He 1 2 +3 Li 2 +4 2 Be 3 2 +5 B 4 2 +6 C 5 2 +7 N +8 2 6 O 7 2 +9 F 1 2 +11 8 Na 2 2 +12 8 Mg 2 +10 8 Ne 2 +14 8 4 Si 2 +13 8 Al 3 2 +15 8 P 5 2 +16 8 S 6 2 +17 8 Cl 7 2 +18 8 Ar 8 电子层数：__________ 最外层电子数：_______ 次外层电子数：_______ 核电荷数：_____ 质子数：_______ 核外电子数：____ 3 7 8 17 17 17 Cl原子结构示意图为： 填空： 2 +17 8 Cl 7 ②电子式 用小黑点或（×）来表示元素原子的最外层电子的式子。 ﹡一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。 ∶O∶ · · 例如：氧原子的电子式 决定元素化学性质的主要是原子的最外层电子数 Li· Be∶ ·B∶ ·C· · · ∶N· · · ∶O∶ · · ∶ ∶Ne∶ ∶ 最外层电子数为1～8的原子的电子式举例 练习：画出H、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar原子的电子式 最外层电子数 1 2 3 4 最外层电子数 5 6 7 8 ?? ∶F· ?? ·C· · · 或 三、离子 原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子。 原子一般不稳定能量高，形成离子是为了到达稳定结构从而降低能量。 失去最外层上1个电子 次外层变为最外层稳定结构 得到2个电子， 使最外层变为稳定结构 Na： Na+ S： S2－ 在元素符号右上角电量和电性 最外层为8个电子的结构为稳定结构 1、离子符号 阳离子：原子或原子团失电子后形成的带正电荷离子称为阳离子。R-ne→Rn+ 2 2 +12 8 Mg 2 +12 8 Mg2+ 失去2e 原子失去的一般是最外层电子，而到达8电子（或2电子）稳定结构 例如：Na+、Ca2+、NH4+ 元素符号右上角写“n+”。 “1”不写 阴离子：原子或原子团得电子后形成的带负电荷离子称为阴离子。R+ne→Rn- 2 +17 8 Cl 7 得到1e 2 +17 8 Cl- 8 原子最外层得到电子，而到达8电子（或2电子）稳定结构 例如：Cl-、O2-、OH- 元素符号右上角写“n－” 。 “1”不写 2、离子的电荷 数值=化合价数 正负与化合价相同 书写不同 Mg2+ Mg +2 O2－ O －2 练习：写出下列离子的符号： 氟离子、镁离子、硫离子、钾离子、 氢氧根离子、铵根离子、硫酸根离子 F-、Mg2+、S2-、K+ OH-、NH4+、SO42- 练习：课本P16 【思考与复习1.3】3 5 6 3、同种元素的离子与原子比较 ①同：都是构成物质的一种微粒、原子核相同 ②不同： 核外电子数 化学性质（同种元素的离子较原子稳定） 原子不带电，离子带正电或负电 （2）指出电子层结构相同的微粒 4、离子结构示意图 （1）画出以上简单离子的离子结构示意图 F-、Mg2+、S2-、K+ 、O