2.1.2氯碱工业、重要的化工产品.ppt

§2.1 以食盐为原料的化工产品 二、氯碱工业---中国现代化工之母 1.电解饱和食盐水 ?电源 与电源负极相连的电极 与电源正极相连的电极 ?NaCl饱和溶液 A 饱和食盐水 铁钉 碳棒 装置名称： 电解池 电解池的组成： 阴极 阳极 两电极 ? 阴极 阳极 阳极 阴极 现象 产物检验方法 产物 方程式 电解饱和食盐水 有气泡，黄绿色气体 有气泡，无色气体；溶液变红色 点燃，有爆鸣声，酚酞试液变红 湿润的淀粉KI试纸变蓝 氯气 氢气、氢氧化钠 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 食盐溶液中存在的微粒: 电离：电解质（如酸、碱、盐）在水溶液中或受热熔化时离解成自由移动的离子的过程。 H2O、Na+、Cl-（多）H+、OH-（极少） 2.食盐溶液导电的原因： 溶液中有自由移动的离子。 NaCl→Na++Cl- 电离方程式：表示电解质电离过程的式子。 练习：写出 HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、Ba(OH)2、 KCl、MgCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2的电离方程式。 思考与讨论： ①电解饱和食盐水得到的产物有几种？ ②怎样检验电解后得到的NaOH中含有NaCl？ 取样溶于水，加入足量的硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，则证明含有NaCl. 得到产物：H2、NaOH、Cl2 三、重要的化工基本原料-------- 盐酸和烧碱 工业上怎样用食盐和水制取盐酸？ 课堂练习 思考 氯化氢溶于水生成盐酸 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 H2 + Cl2 2HCl 点燃 1、盐酸的工业制法 H2 Cl2 ①让Cl2完全反应，防止污染 ②过量的H2与HCl容易分离 1 2 3 HCl合成塔 HCl 问题：H2、Cl2如何通入合成塔中？ （1）氯化氢的物理性质 无色气体 有刺激性气味 比空气密度大 极易溶于水 （1：500） 2、氯化氢、盐酸的性质 喷泉实验 引发喷泉的操作： 第一步：挤压胶头滴管，将少量的水挤入烧瓶。 第二步：打开止水夹。 石蕊试液喷入烧瓶后，为什么会变红？ 烧杯中的溶液为什么会喷入烧瓶中形成喷泉？ 为什么烧瓶内最终仍有少量气体？ 要产生喷泉必须满足怎样的条件？ 有盐酸生成 HCl极易溶于水，使烧瓶内压强减小；外界压强大于烧瓶内压强，烧杯中的水被压入烧瓶形成喷泉。 氯化氢中混有空气 形成压强差（烧瓶内气体极易溶于水，使得烧瓶内压强小于外界压强） （2）盐酸（氯化氢的水溶液） 无色液体，有刺激性气味，易挥发（打开瓶盖在瓶口有白雾） 浓度37% 密度1.19g/cm3 浓盐酸的物理性质 ﹡工业盐酸因含FeCl3而略显黄色 HCl→H++Cl- 化学性质：具有酸的通性 ①与指示剂 ②与氢以前的金属反应 ③与碱性氧化物反应 ④与碱反应 ⑤与盐反应 练习：以上各举一例 问题：氯化氢与盐酸有何不同？ 比较：氯化氢与盐酸的不同点 氯化氢 盐酸 成分 气体 纯净物 HCl分子构成 溶液 混合物 溶液中H+、Cl- 酸性 无 强酸 具有酸的一切通性 3、氢氧化钠（NaOH） 俗名： 烧碱、火碱、苛性钠 1.物理性质：白色固体、易潮解 2.化学性质： 氢氧化钠与生石灰的混合物叫碱石灰，可做干燥剂 NaOH→Na++OH- 具有碱的一切通性 ①与酸性氧化物反应（CO2、SO2) ②与酸反应 ③与盐反应 ④与指示剂 4、实验室制取氯化氢 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 NaCl HCl 强酸 挥发性酸 难挥发性酸 H2SO4 （易溶于水） （浓） （固体） 2、难挥发的酸制取易挥发的酸 1、强酸制取弱酸 制酸的方法 NaCl(s) + NaHSO4 →Na2SO4 + HCl 硫酸钠 500~600 度 总的化学方程式 2NaCl(s) + H2SO4(浓) → Na2SO4 + 2HCl 反应有何特点？ 温度不同，反应产物不同。 制取原理 常温或微热 NaCl(s) + H2SO4(浓) → NaHSO4 + HCl 硫酸氢钠 微热 制气装置： 固+液 加热 收集方法： 从下往上安装： 向上排空气法 易溶于水，密度比空气大 吸收HCl的方法: HCl极易溶于水 要用防倒吸装置 铁架台 酒精灯 石棉网 圆底烧瓶 分液漏斗 干燥方法： 浓硫酸 2NaCl(s) + H2SO4(浓) →