2.2_金属的化学性质(总).ppt

注意：特别活泼金属 K、Ca、Na与 金属盐溶液或酸溶液反应时先与水反应生成碱和氢气，然后是碱与盐或酸反应。 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？ ①一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来; ②排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这些反应都是置换反应。 意义：可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐的化学反应能否发生。 如：用铜、银、金等不活泼金属制造钱币等。 湿法炼铜 湿法炼铜技术 原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 1．根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。 2．能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 不能，因为锡的活动性顺序排在氢前面，它能跟酸反应。Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑ 不能。因为波尔多液中含CuSO4 ， Fe比Cu活泼，能将Cu从CuSO4溶液中置换出来， Fe参加了反应，容器被腐蚀。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成新离子进入溶液？ 在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成新离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。 Zn + CuSO4 ＝ Zn SO4 + Cu 2e 金属越活泼，越容易失去电子。 金属腐蚀现象 * * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 * 在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。 那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？ 这些性质是怎样为人类所利用的？ 在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有金字旁。 金属与其他物质发生反应时，会生成新的物质，表现出金属的化学性质。 你知道金属的化学性质有哪些吗？ 将1 根镁带、1 根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，如图2-12所示，哪根金属会在空气中燃烧？____________。 不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？ ___________________。 红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色。 镁带会燃烧 （1）有些金属能在氧气中燃烧 现象：银白色的镁带很快燃烧起来，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体。 2Mg + O2 2MgO (在空气中就能燃烧) 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4（在氧气中） 点燃 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。 （2）有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。 2Cu + O2 2CuO △ 现象：铜丝表面由红色变成黑色。 （3）有些金属在常温下就能与O2反应。 4Fe + 3O2 2Fe2O3 金属铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）。 4Al + 3O2 2Al2O3 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止金属铝继续被空气氧化。 在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等。 金属的化学性质之一： 某些金属能与氧气反应，生成氧化物。 铝质容器在使用时应注意些什么？ 铝制容器洗涤时，请不要用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 还不可盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。 你知道其中的原因吗？ Al2O3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 2NaOH==2NaAlO2+ H2O 偏铝酸钠 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 铝片表面有气泡冒出。 不是。如，金不能被酸腐蚀。 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3 支试管中，观察实验现象：____________________________________________ 镁 锌 铜 金属镁、锌溶解，有气泡产生，镁产生气泡的速度比锌的快；铜片无变化。 反应的化学方程式分别为： Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑