2.2物质的制备.ppt

滤纸 锥形瓶 蒸发皿 无水乙醇 过滤漏斗 实验步骤： 1. Fe屑的处理和称量 称取3g铁屑，放入锥形瓶，加入15ml 10% 碳酸钠溶液，小火加热10min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱溶液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe),备用。 2. FeSO4的制备 将称量好的Fe铁屑放入锥形瓶中，加入15ml 3mol/L H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2（Fe）。反应掉的Fe的质量m(Fe)=m1(Fe)-m2(Fe),进而可计算得生成FeSO4的物质的量。 3.（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的制备 根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的（NH4）2SO4的质量，称取（NH4）2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。 4. 称量硫酸亚铁铵的质量 称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备在下一单元学习中测定其纯度。 1.哪些措施可保证使硫酸亚铁和硫酸铵之间的物质的量相等？ 2.制取（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O时，能否加热浓缩至干，为什么？ 3.若要加快过滤速度，可采用什么方法？ 4.硫酸亚铁溶液在空气中容易变质，在操作时应注意什么？ 拓展实验 1.称取3.5g硫酸钾，加适量水溶解，制得硫酸钾饱和溶液。 2.称取6.5g硫酸铝，加适量水溶解，制得硫酸铝饱和溶液。 3.将两种溶液混合，在酒精灯上加热到80℃，保温，搅拌片刻。 4.溶液自然冷却后放置24小时，即有明矾晶体析出。 5.过滤后，把晶体放在石棉网上，让它自然干燥，就得到明矾晶体。 6.用制得的明矾晶体净水。 乙酸乙酯的制备及反应条件探究 实验目标： 1.制取乙酸乙酯。 2.探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用。 3.体验通过实验的方法获取知识的过程。 实验原理： 乙酸乙酯是一种有机酸脂，它可以由乙酸与乙酯在一定条件下生成： CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O → → 一定条件 该反应为可逆反应，为了提高乙酸乙酯的产量，必须尽量使化学反应向有利于生成乙酸乙酯的方向进行，所以乙酸乙酯的制备反应常选用浓硫酸做催化剂，因为浓硫酸具有吸水性，可以使生成的水减少促进反应向右进行。 实验用品： 无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、浓盐酸、饱和碳酸钠溶液、其他试剂。 大试管、量筒、导管、酒精灯、直尺、铁架台。 自行设计实验方案所需其他用品。 冰醋酸 酒精灯 铁架台 量筒 实验步骤： 1.乙酸乙酯的制取 在试管中加入3ml乙醇，然后边振荡边缓慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸。按图联接仪器，用酒精灯缓慢加热，将产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。反应停止后，用直尺测量有机层的厚度。 2.设计实验，探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用 提示：可从以下几方面进行实验探究 （1）比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢； （2）比较在氢离子含量相同的稀硫酸、稀盐酸作用下，酯化反应的快慢； （3）综合上述比较试验结果，根据酸的共性和浓硫酸的特性，分析、推测浓硫酸在合成乙酸乙酯中的作用。 乙酸乙酯的制备 1.物质的量相等的乙酸和乙酯，是否可全部转化为乙酸乙酯？为什么？ 2.要想提高乙酸的转化率，可以采取哪些措施？ 3.实验中不同条件下酯化反应进行的快慢不同，这个结果对于探索乙酸乙酯发生水解反应时的最佳条件有什么启示？ 拓展实验 1.厨房中制胶水 将20ml的脱脂牛奶倒入杯中，加入5ml食醋，充分搅拌，过滤，取滤渣。在滤渣中加入绿豆大的小苏打，充分搅拌后即得胶水，用该胶水粘接纸张，看看效果如何。 * 导入新课 生产生活中都离不开物质的制备，化学为我们提供了丰富多彩的物质世界 回忆中学我们学过的化学物质的制备方法 能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？ ①CaCO3＋HCl ②CaCO3 ③Na2CO3＋H2SO4 ④NaHCO3 ⑤C＋O2 ⑥CxHyOz＋O2 CaCO3 ＋ HCl 反应物质易得，反应条件简单，产品纯净 制取CO2气体的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为