2.3化学平衡图像剖析.ppt

* 化学平衡图像问题 一、浓度 - 时间图： t c C A B 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例： 练： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 ?引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 二、速度-时间图： ?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 二、速度-时间图： ?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、、=)p+q。 v逆 t1 t2 t v v正 增大 逆 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： t A的转化率 T1 T2 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应吸热 t B的转化率 P1 P2 ?m+np+q t T1 T2 A% ?正反应放热 C% t P1 P2 ?m+n=p+q 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图： 例:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) t B% T2P2 T1P2 T1P1 ?m+np+q ?正反应吸热 练习:对于反应 mA (g) + nB (g) pC (g) 有如图所示的关系，则： ⑴、P1 ____ P2 ；T1 ____ T2 ； ⑵、m+n ——— p ； ⑶、该反应正反应为———— 反应 C% t T2 P2 T1 P2 T1 P1 ＜ ＞ ＞ 放热 P1 → P2 P增大C%增大平衡右移体积缩小 T1 → T2 T降低C%增大平衡右移正反应放热 P A% 500℃ 200℃ 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa ?正反应放热m+np+q ?正反应放热m+np+q T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应吸热m+np+q P A% 300℃ 200℃ ?正反应吸热m+n=p+q 反应 mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)有如图所示的关系，则反应中：⑴、 m + n———— p + q （填＞、＝、＜） ⑵、正反应为———— 反应（填吸热、放热）（已知：P1＜P2＜P3） D% T P1 P2 P3 恒定温度讨论压强：压强增大，D％增大，→正反应气体体积缩小 恒定压强讨论温度：温度升高， D％减小，←逆反应为吸热反应 ＞ 放热 五、其它： T v v逆 v正 T1 T2 ?正反应吸热 T v v正 v逆 ?正反应吸热 T C% 450℃ ?正反应放热 P A% P1 ?m+np+q 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) *