2.3《化学反应的速率和限度》(新人教版必修2).ppt

A和 B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行 2min后A的浓度0.8mol/L， B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内 反应的平均速率 VA=__________，VB=_____________，VC=___________。 该反应的化学反应程式为___________________________。 比较下列每组化学反应的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 4. 夏天米饭变质 冬天米饭变质 外因：外界条件 科学探究：实验2－5 规律：当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 小 结 ： 练习 1.可逆反应达到平衡的重要特征（　　　） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 讨论: 一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？ 不能，因为反应都存在一定的可逆性。 可逆反应:在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应 SO2+H2O H2SO3 Cl2+H2O HCl+HClO 分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的随时间的变化情况。 反应开始时： 反应物浓度最大，V(正) 最大； 生成物浓度为零，最小，V(逆)为零。 反应进行中： 反应物减少，导致V(正) 逐渐减小； 生成物由无到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。 反应到一定时间： V(正)＝ V(逆)； 各反应物和生成物的浓度不再发生变化 t V 0 V(正) V(逆) V(正) =V(逆) N2+3H2 2NH3 t1 二、化学平衡与反应的限度 在给定的条件下,当一个可逆反应进行到一定 程度时,正反应速率与逆反应速率相等，反应物与 生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态， 称为 “化学平衡状态”，简称化学平衡。此时,是 在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程 度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定 了反应物在该条件下的最大转化率。 转化率 = 转化的量 起始的量 ×100％ 量: 质量、物质的量、体积、浓度 等。 １逆：可逆反应 ２等: V(正)==V(逆) ３定: 外界条件一定,混合体系中各组分的百分含量一定，浓度不变 ４动：动态平衡 ５变: 条件改变，平衡被破坏,发生移动,建立新的平衡(反应所能达到的限度发生变化)。 1.反应所能达到的限度(化学平衡) 有几个主要特征？逆 等 定 动 变 2、反应达到化学平衡的标志 1）正逆反应速率相等 2）反应物与生成物浓度不再改变 或各组分的含量不再发生变化 (同一物质的生成速率或消耗速率相等) 注意:①体现出正逆两个反向. ②速率符合系数之比. 注意:①浓度相等,不一定平衡. ②浓度符合系数之比不一定平衡. 3、影响平衡状态（反应限度)的因素： 1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一定改变。 2.改变压强，化学平衡不一定改变。 3.加入催化剂只能改变反应速率， 但不改变化学平衡（反应限度）。 将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡 1、氨气的生成速率与分解速率相等的状态 2、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率相等 的状态 4、氮气的消耗速率与氨气的消耗速率等 于1：2的状态 3、氮气的消耗速率与氨气的生成速率等 于1：2的状态 √ √ 将1moLN2和3moLH2充入一密闭容器,使其在一定条件下发生反应:N2+3H2 2NH3下列哪一种状态说明反应达到平衡 1、1molNH3分解, 同时0.5molN2消耗. 2、H2的浓度不再变化. 5、N2、H2、NH3总物质的量不在改变或各组分含量不再变化. 3、CN2=CH2=CNH3 4、CN2:CH2:CNH3=1:3:2 √ √ √ 可逆反应O2＋2SO2