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2.3 制取氧气 一.实验室制备氧气的方法 1.分解过氧化氢溶液： 2H2O2 2H2O+O2↑ 2.加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 3.加热氯酸钾 2KClO3 2 KCl+3O2↑ H2O2 （无色液体）KMnO4（暗紫色固体）KClO3（白色固体）MnO2黑色固体 二.探究影响化学反应速度的因素有哪些？ 分别将带火星的木条放在以下6个试管口观察 ①试管内加入5﹪的H2O2 溶液 不复燃 试管内加入5﹪的H2O2 溶液加热 复燃 ②试管内加入5﹪的H2O2 溶液 不复燃 试管内加入5﹪的H2O2 溶液+少量MnO2复燃 ③试管内加入5﹪的H2O2 溶液 不复燃 试管内加入30﹪的H2O2 溶液 复燃 影响反应速度的因素有：温度，反应物的浓度，催化剂,反应物的 种类，反应物的接触面积 温度越高，反应速度越快；反应物的浓度越大，反应速度越快；催化剂可改变反应速度，反应物的接触面积越大，反应速度越快 ★催化剂（又叫触媒）：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质不变 例：二氧化锰，硫酸铜，消化酶等 三.实验室制取气体装置的选择 1.发生装置仪器名称 发生装置由反应物 试管 导管 的性质决定 酒精灯 铁架台 发生装置仪器名称 长颈漏斗 导管 双孔塞 锥形瓶 2.收集装置：由生成气体的性质决定 不与水反应且 不易溶于水：排水法 水槽 不与空气反应，密度﹥空气 向上排空气法 集气瓶 不与空气反应，密度﹤空气 向下排空气法 四.过氧化氢制取氧气装置全图 1.各仪器名称？ 2.实验室用何药品制氧气用此装置？ 3.如何验证收集到的是氧气？ 五.高锰酸钾制氧气装置全图 实验步骤： 八字要诀：连，查，装，定，点，收，移，熄。 1.连：正确连接仪器； 2.查：检查气密性 检查气密性的方法：先将导管一端伸入水中，然后用手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一段水柱。 3.装：装药品 高锰酸钾——暗紫色固体 药品要平铺到试管底部（使药品受热均匀） 4.定：连接固定装置 顺序：从左到右，自下而上,先长后短 铁架台夹子夹在离试管口1/3处（或中上部） 试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管） 试管口应放一团蓬松的棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管） 导管伸入试管不能太长（不利于气体排出） 5.点：点燃酒精灯 用酒精灯的外焰先均匀预热（在试管底部左右移动）,再集中在有药品的部位加热 固固加热型 反应物都是固体，反应需要加热 6.收：收集气体 2.向上排空气法 导管应伸到集气瓶底部 问题：①用向上排空气法收集氧气，如何验满？ 将带火星的木条放在瓶口，木条复燃则氧气已满 7.移.熄 ：先移出导管，后熄灭酒精灯 防止水槽中水倒流，使热试管炸裂 问题：1.如因操作失误，发现水刚刚倒流入导管，如何补救？ 2.如何熄灭酒精灯？ 六.工业上大量制取氧气 分离液态空气法【根据氮气（-196℃）和氧气（-183℃）的沸点不同，先将空气液化再升温，氮气先蒸发，剩下的就是氧气】 富氧膜分离法 小结 一.实验室制备氧气的三种方法 二.探究影响化学反应速度的因素有哪些？ 三.实验室制取气体装置的选择 发生装置 收集装置 四.过氧化氢制取氧气装置 五.高锰酸钾制氧气 实验步骤及注意事项: 八字要诀 连，查，装，定，点，收，移，熄。 六.工业上大量制取氧气 随堂练习 1.指出下图中各实验仪器的名称 2.以下三种方法中哪些可以用来收集氧气？ 1〉向下排气法. 2〉向上排气法 3〉排水法 3.指出下图中的错误 10．（4分）氧气是一种重要的物质，根据你对氧气的认识填写下列空白。（1）人类生存离不开氧气，氧气约占空气总体积的 。（2）实验室里有多种方法可以制氧气，写出用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式： （3）下列化学变化中，氧气不作为反应物的是  ①天然气燃烧 ②缓慢氧化  ③光合作用 ④钢铁生锈 11.制取氧气的途径有多种，如 ①水 通电 氢气+氧气 ②