2.3构成物质的基本粒子-离子(2课时).ppt

+11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我稳定了 我也稳定了,谢谢! 钠离子 氯离子 2 +11 8 Na + 2 +17 8 8 Cl - +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 静电作用形成化合物 Na + Cl - 离子化合物: 由阴,阳离子相互作用而形成的化合物 常见的离子化合物有:MgCl2,AlCl3, KCl, MgO, CaO 由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物 注意！！！ 　　物质与其构成粒子之间的关系如下： 　　原　　子 元素 分子 离子 金刚石、汞等 氧气、氢气、水等 氯化钠等 单质 化合物 同种元素组成 不同种元素组成 聚集 分解 结合 得到或失去电子 结合 结合 具有相同核电荷数的一类原子 达标测试 一、选择题 下列结构示意图中表示阳离子的是（ ） A. B. C. D. 1．化学变化中，元素的原子结构发生变化 ( ) A．质子数 B．最外层电子数 C．中子数 D．核外电子数 B B 达标测试 如图为钠原子和氯原子的结构示意图： （1）氯原子的核电荷数是______．（2）氯原子在化学反应中容易______ （填“得到”或“失去”）一个电子， 所形成的离子符号为______．（3）钠原子和氯原子相同的是______（填序号）．①质子数??②电子数??③电子层数??④最外层电子数． ???????????????????????????????????? 2 +11 8 Na 1 2 +17 8 Cl 7 17 得到 Cl - ③ 达标测试 下图形象地表示了氯化钠的形成过程． 下列相关叙述中不正确的是（　　） A .钠原子易失去一个电子， 氯原子易得到一个电子 B .钠跟氯气反应生成氯化钠 C .氯化钠是离子化合物 D .钠离子与钠原子有相似的 化学性质 D 如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。 如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。 如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。 10 Ne 12 Mg2+ 8 O2- 点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法 【能力提升】 【小结】 一、核外电子的排布 排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 二、离子的形成 原子结构示意图 1.离子的概念：带电荷的原子叫做离子。 2.阴离子、阳离子： 3.离子符号的书写： 教学反思 分子，原子，离子的微观学习是比较难的，尤其是有关离子的知识，这个时候讲解速度要放慢，多做练习，让学生加以理解。 * 物质构成的奥秘 课题3 离子 学习目标 1.了解原子结构的表示方法。 2.了解什么是离子，离子分为哪几类。 3.能熟练书写离子符号，知道离子符号表示 的意义。 原子 核外电子（每个电子带一个单位的 负电荷 （—） 原子核 （+） 质子（每个质子带一个单 + 位正电荷） 中子（不带电） 原子的结构 原子种类 原子核 核外电子数 相对原子质量 质子数 中子数 氢 碳 氧 钠 铁 1 6 8 11 26 6 8 12 30 1 6 8 11 26 1 12 16 23 56 原子为什么呈电中性？ 所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？ 在原子中质子数=中子数吗？ 所有原子的原子核都是由质子、中子构成的吗？ 在原子中质子数=中子数吗？ 原子为什么