2.3氧化还原反应.ppt

练习：表示出电子转移的方向和数目，并找出它们的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： 4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2 4e- 40e- +2 -1 0 +3 -2 +4 -2 Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 1、部分氧化还原反应 4HCl(浓)+MnO2==Cl2?+MnCl2+2H2O -1 +2 0 +2 0 +6 +2 +4 -3 0 -1 0 8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2 请问：其被氧化的氨与未被氧化的氨的质量比是多少？ SO2 + 2H2S = 3S ? + 2H2O +4 -2 0 氧化还原反应电子守恒(得失电子相等)的灵活应用 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 0 +5 +2 +2 失3×2e-，化合价升高，被氧化 得2 × 3e-，化合价降低，被还原 0 3Cu 还原剂 失6e- 被氧化 +2 3Cu(NO3)2 氧化产物 +5 2HNO3 氧化剂 得6e- 被还原 +2 2NO 还原产物 0 xCu 还原剂 失2xe- 被氧化 +2 xCu(NO3)2 氧化产物 +5 yHNO3 氧化剂 得3ye- 被还原 +2 yNO 还原产物 2x=3y X:y=3:2 练习1： 0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则被还原HNO3的物质的量是——————mol。 0.12 Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2↑+ H2O 0 xZn 还原剂 失2xe- 被氧化 +2 xZn(NO3)2 氧化产物 +5 yHNO3 氧化剂 得5ye- 被还原 0 0.5yN2 还原产物 0 +5 +2 0 2x=5y 2×0.3=5y y=0.12mol 练习2： 在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是（ ） A．63g B．32g C．94.5g D．126g A Cu + HNO3（浓） → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 0 +5 +2 +4 0 xCu 还原剂 失2xe- 被氧化 +2 xCu(NO3)2 氧化产物 +5 yHNO3 氧化剂 得ye- 被还原 +4 yNO2 还原产物 2x=y 2×32/64=y m=63g y=1mol KClO3+6HCl==KCl+3Cl2?+3H2O 请问：其氧化产物与还原产物的质量比是多少？盐酸作用？ 2、归中反应（同一元素） 归中反应的原则：只靠拢，不交叉 5NH4NO3=4N2↑+9H2O↑+2HNO3 请问：其氧化产物与还原产物的质量比是多少？ H2SO4(浓)+H2S==SO2?+S?+2H2O 请问：转移的电子数目是多少？ +6 -2 +4 0 +5 -1 -1 0 -3 +5 0 +5 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O 3、歧化反应（同一元素） 3NO2+H2O=2HNO3+NO 请问：其氧化剂与还原剂的质量比是多少？ +4