核外电子排布与元素周期律(第1课时)原子核外电子排布与元素周期律苏教版必修2.ppt

●同周期元素原子核外电子层数相同， ●从左往右， ●核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加， ●原子半径逐渐减小， ●核对核外电子的吸引能力逐渐增强， ●失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱， ●得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。 * * * 门捷列夫（ 1834-1907），俄国化学家。 元素周期律 金属 非金属 三、元素周期表及其应用 1。元素周期表是元素周期律的具体表现形式 （一）元素周期表的结构 2。元素周期表的编排原则 横行：将电子层数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。 纵行：将最外层电子数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。 原子序数 ＝核电荷数 ＝质子数 ＝核外电子数（电中性原子） 3。周期 （1）周期是指一横行，共分7个周期 7 26 Fr→… 7 不完全周期 6 32 Cs→Rn 6 5 18 Rb→Xe 5 4 18 K →Kr 4 长 周 期 3 8 Na→Ar 3 2 8 Li→Ne 2 1 2 H →He 1 短 周 期 核外电子层数 包括元素种类 起止元素 周期序数 类别 （3）周期序数=电子层数 （2）周期的分类及所含元素特点 4。族 （1）族的分类及表示 ①主族: ③0族： ②副族: ④Ⅷ族： 由短周期和长周期共同构成的族 七主：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族序数=最外层电子数 完全由长周期元素构成的族 稀有气体元素构成的族 七副：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 包括8、9、10三列 （2）族的分布位置 …… 锕 镭 钫 7 氡 砹 钋 铋 铅 铊 汞 金 铂 铱 锇 铼 钨 钽 铪 镧 钡 铯 6 氙 碘 锑 碲 锡 铟 镉 银 钯 铑 钌 锝 钼 铌 锆 钇 锶 铷 5 氪 溴 硒 砷 锗 镓 锌 铜 镍 钴 铁 锰 铬 钒 钛 钪 钙 钾 4 氩 氯 硫 磷 硅 铝 ⅡB ⅠB Ⅷ ⅦB ⅥB ⅤB ⅣB ⅢB 镁 钠 3 氖 氟 氧 氮 碳 硼 铍 锂 2 氦 ⅦA ⅥA ⅤA ⅣA ⅢA ⅡA 氢 1 0 ⅠA 小结： （1）周期数（7） ：三短、四长、一不全 （2）周期序数 ＝ 核外电子层数 。 （3）每一周期都是从 碱金属开始， 过渡到卤素，到稀有气体结束 。 （4）镧系元素：共15种。 锕系元素：共15种。 （1）族数（16） ：七主、七副、0和Ⅷ （2）主族序数 ＝ 最外层电子数 （3）族的排列顺序： 主→副→Ⅷ →主→副→0 ⅠA 、ⅡA、ⅢB、ⅣB 、ⅤB 、ⅥB 、ⅦB 、 Ⅷ ⅠB 、ⅡB 、ⅢA、 Ⅳ A 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 、0 小结： 1、必须熟悉周期表的结构： 18纵行：7主、7副、0与VIII； 7横行 ：三长、三短、一不全， 镧系、锕系排下边。 2、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系： 周期序数＝原子的电子层数 主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价 原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数 [总结] 5。元素周期表分区 （1）金属区： 周期表的左下方 （2）非金属区： 周期表的右上方 （3）稀有气体区： 周期表的最右方 （二）元素在周期表中的位置与性质的关系 1。同周期： 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl （二）元素在周期表中的位置与性质的关系 2。同主族： 3 Li 11Na 19K 37Rb 55Cs LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 最高价氧化物水化物碱性增强 与水反应的剧烈程度增强 解释： 从上往下，电子层增多，半径增大； 失电子能力增强，金属性增强。 （二）元素在周期表中的位置与性质的关系 2。同主族： 9 F 17Cl 35Br 53I HClO4 HBrO4 HIO4 最高价氧化物水化物酸性减弱 单质氧化性逐渐减弱 解释： 从上往下，电子层增多，半径增大； 得电子能力减弱，非金属性减弱。 （二）元素在周期表中的位置与性质的关系 2。同主族： F Cl Br I 从上往下，电子层增多，半径增大 Li Na K Si Cs 得电子能力减弱，非金属性减弱。 失电子能力增强，金属性增强; （二）元素在周期表中的位置与性质的关系 F Cl Br I 从上往下，电子层增多，半径增大 Li Na K Rb Cs 得电子能力减弱，非金属性减弱。 失电子能力增强，金属性增强; 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 从左往右，核电荷增大，半径减小 得