2004-2015北京高考电化学专题汇编.doc

2004-2015北京高考电化学汇总 2015 27.(14分) (4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO－3占95%。①结合方程式简述提取CO2的原理: ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水合格后排回大海。处理至合格的方法是 28.(15分) 为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I－ 2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下: (4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c (I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2+，用右图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。 ①K闭合时，指针向右偏转，b作 极。 ②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中满加0.0lmol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是 。 (5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii中Fe2+向Fe3+转化的原因。 ①转化的原因是 。 ②与(4)实验对比，不同的操作是 。 (6)实验I中，还原性:I－ Fe2+:而实验II中，还原性Fe2+ I－。将(3)和(4)(5)作对比，得出结论是 。 (4) ①a室(阳极区)发生如下反应：2H2O－4e－ =O2↑ +4H+, H+通过阳离子交换膜进入b室，与其中的HCO－3发生反应：H+ + HCO－3 == H2O + CO2↑ ,产生CO2 ②用c室产物NaOH溶液调节b室流出溶液的pH，至pH≈8当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液， 而是向右管加入1mL1mol?L－1FeSO4溶液 2014 8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（ ） 【答案】B 26、NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。 【答案】B 2013 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 26.（14分） NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下: ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出NiO电极的电极反应式: . （4）①、还原； ②、NO+O2--2e-=NO2； 2012 12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH 25. (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: ①HSO3-在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。 ②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　 8. 结合右图判断，下列叙述正确的是 A.I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+＋ C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH― D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。 ⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。