2008年高考(四川延迟考试地区)卷理综.doc

2008年高考四川延理综化学试题6．下列叙述中正确的是A．22．4L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子 B．同温同压下,原子数均为6.02×1023个的氢气和氦气具有相同的体积 C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离子 D．1.0L浓度为1.0mol·L－1的一元酸溶液中含有 6.02×1023个氢离子 C． 1、考查阿伏加德罗常数的角度归纳 ⑴．在氧化还原反应中考察氧化剂的得电子数或还原剂的失电子数。 由于同一物质在不同反应中充当的角色不同（氧化剂或还原剂或既充当氧化剂又充当还原剂），所以转移的电子数也不同，一定量的某物质发生化学反应转移的电子数必须结合具体化学反应来确定，不能以常见的大多数反应来代替具体的特殊反应，也不能以少数特殊反应代替大多数常见反应，具体化学反应实例如下： 例1：15.6克Na2O2与过量的CO2反应（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2），Na2O2的电子转移数0.2NA 。 例2：15.6克Na2O2与过量的SO2反应（Na2O2+SO2=Na2SO4），Na2O2的电子转移数0.4NA 。 ⑵．考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。 ①．在标准状况下，相同体积的任何气体具有相同的分子数；在标准状况下，相同体积的任何气体（组成气体分子的原子数相同，）具有相同的原子数。 ②．只有在标准状况下的稳定气体才可以进行相应的换算N=*NA ，非标准状况下气体体积与分子数的换算公式为：N=*NA （ρ－非标准状况下的气体密度，V－气体的体积，M－气体分子的摩尔质量）。 ③．稳定气体可以是在标准状况下相互不反应的混合气体，但不能是SO3或水蒸气（SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，在标准状况下不是气体而是固体；水蒸气在标准状况下变成了水或冰也不是气体）。 ④．有机物在标准状况下呈气态的有：烃类中分子内含碳原子1~4个的烃是气态烃（新戊烷常温下也呈气态），烃的衍生物只有甲醛（醛类）和一氯甲烷（卤代烃）两种物质是气体。 具体考查实例如下： 例1：在标准状况下，1.12L氦气（He）所含的分子数为0.05 NA ，标准状况下，1.12L氦气（He）所含的原子数为0.05 NA 。 例2：在标准状况下，1.12L氢气和氧气的混合气体所含的分子数为0.05NA ，标准状况下，1.12L氢气和氧气的混合气体所含的原子数为0.2NA 。 ⑶．考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的质子数、电子数、中子数。 ①．质子数决定元素种类，一种元素无论以何种微粒形式存在，其质子数不变，例如：H 、H 、H 、H+ 、H 、H- 氢元素的这六种微粒质子数都是1。 ②．化学变化是分子拆开成原子，原子重新组合成分子的过程；化学变化的实质是旧化学键断裂新化学键形成的过程。在化学变化过程中，反应前后原子个数守恒、电子守恒、电子得失守恒，分子个数不一定守恒，就某一原子或原子团而言，其电子数可能发生变化，失去电子变成阳离子，得到电子变成阴离子；失去几个电子带几个单位正电荷，得到几个电子带几个单位正电荷。 ③．中性原子或中性分子中的质子数和电子数的关系：原子序数=核电荷数=质子数=电子数 ④．单核阴阳离子的电子数推导： Ⅰ、公式法推导：离子的质子数减去离子所带的电荷等于离子的电子数，以钠离子为例：钠离子的质子数为11，钠离子所带的电荷为+1，钠离子的电子数为10，：11-（+1） = 10；以氯离子为例：氯离子的质子数为17，氯离子所带的电荷为-1，氯离子的电子数为：17-（-1）= 18。 Ⅱ、理解法推导：单核离子是带电荷的原子，单核的中性原子失去几个电子就变成了带几个单位正电荷的阳离子，例如：Na Na+ ，Mg Mg2+ ，AlAl3+ ，Fe Fe2+ ，Fe Fe3+ ； 单核的中性原子得到几个电子变成带几个单位负电荷的阴离子，例如：SS2- ，ClCl- 。 ⑤．复杂阴阳离子中电子数推导： Ⅰ、公式法推导：离子内各原子的质子数之和减去离子所带的电荷等于离子的电子数，以铵根离子（NH）为例：铵根离子的质子数为（7+4）11，铵根离子所带的电荷为+1，铵根离子的电子数为10，：11-（+1） = 10；以过氧离子（O）为例：过氧离子（O）的质子数为（8+8）16，过氧离子（O）所带的电荷为-2，过氧离子（O）的电子数为：16-（-2）= 18。 Ⅱ、理解法推导：复杂离子是带电荷的原子团，中性原子团的质子数也等于电子数，复杂阳离子的电子数等于其中性原子团的电子数减去它所带的正电荷数，复杂阴离子的电子数等于其中性原子团的电子数加上它所带的负电荷数（所带电荷的绝对值）。 ⑥．基的电子数推导：基是中性的原子团，电子数等于各原子的电子数之和，例如：甲基（-CH3）的电子式是9，羟基（-OH