2010年新课标高考化学试题及答案【解析版】.doc

2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析 可能用到的相对原子质量：H－1　B－11　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　Ca－40　Cu－64 7】下列各项表达中正确的是（ ） A．Na2O2的电子式为 B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况） C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 D．Cl-的结构示意图为8】分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ） A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A． 0.1（b－2a）mol / L B． 10（2a－b）mol /LC． 10（b－a）mol / L D． 10（b－2a）mol /L 11】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H = -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol 12】根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ） A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) 13】下表中评价合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应： 2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 错误，Fe2+与Br—的化学计量数之比应为1：2 26】（14分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B、E、G； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；(3)反应②的化学方程式是； (4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K=。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）(1)SO2 H2SO4 Cu2O (2)粗铜 精铜 CuSO4溶液 (3) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O (4)23.8 mol-1·L 减小 降低 减小SO2 Cu SO3 H2SO4 CuSO4 Cu2O 按题目要求在指定位置写出B、E、G的化学式。 （2）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为CuSO4（aq）。 （3）该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性。 （4） [mol/L] SO2（g） + O2（g） SO3（g） 起 0.23 0.11 0 变 0.12 0.06