2011版高中化学全程学习方略：单元质量评估(二)(鲁科版选修4).ppt

【解析】选C。由图像可知，随着温度的升高，［CO2］逐渐增大，反应正向进行，则正反应为吸热反应，ΔH＞0，A正确。若反应进行到D，必须使［CO2］减小，也就是平衡逆向移动，所以就有v正＜v逆，B正确。由于从A到C的过程是一个平衡正向移动的过程，所以是［CO］浓度逐渐减小的过程，平衡状态A的［CO］大，所以C错。由于反应吸热，所以温度越高平衡正向进行的程度越大，K值就越大，所以K1＜K2，D正确。 14.对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH＜0，下列和图示相符的是（ ） 【解析】选C。压强越大，反应速率越大，达到平衡所需时间越短，平衡正向移动，NH3的体积分数越大，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率减小，B项错误；向平衡体系中加入N2的瞬间，正反应速率突然增大，逆反应速率逐渐增大，C项正确；使用催化剂，反应速率增大，达到平衡的时间减少，D项错误。 15.下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是（ ） A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅 B.对CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压 强可使颜色变深 C.升高温度能够促进水的电离 D.工业上合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应 采取相对较低温度的措施 【解析】选B。当加入AgNO3溶液后，Br-和Ag+反应生成 AgBr沉淀，减小了生成物的浓度，促使平衡正向移动，所以A可以解释。B选项中的反应是气体体积不变的反应，所以增大压强，只是使有色气体的浓度增加了，平衡不会发生移动，B不可以解释。C选项由于水的电离平衡是吸热的，所以升温可以使平衡正向移动，促进了水的电离，C可以解释。因为合成氨的反应是一个放热反应，所以降低温度有利于合成氨正向进行，所以D也可以解释。 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.(8分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器 中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经 5 min 后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝ 3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min).求： (1)此时A的浓度c(A)＝_____mol/L，反应开始前容器中 的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝_____mol。 (2)B的平均反应速率v(B)＝__________mol/(L·min)。 (3)x的值为_____。 【解析】 (1) 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g) 起始(mol)： a a 0 0 5 min时(mol)：a－1.5 a－0.5 0.5×2 ，解得a＝3，即n(A)＝n(B)＝3 mol， c(A)＝ (2)v(B)＝ ＝0.05 mol/(L·min)。 (3)v(C)＝ ＝0.1 mol/(L·min)，x＝2。 答案：(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2 17.（5分） Fe3＋和I-在水溶液中的反应如下： 2I-＋2Fe3+ 2Fe2+＋I2(水溶液) (1)当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不 变，化学反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不 变”)，v（正）_____v（逆）(填“＞”、“＜”或 “＝”)，平衡_____(填“向右”、“向左”或“不”) 移动。 (2)上述反应的正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为： v＝k[c(I－)]m·[c(Fe3＋)]n(k为常数)。 c(I－)/mol/L c(Fe3＋)/mol/L v/mol/(L·s) ① 0.20 0.80 0.032k ② 0.60 0.40 0.144k ③ 0.80 0.20 0.128k 通过所给的数据计算得知： 在v＝k[c(I－)]m·[c(Fe3＋)]n中，m、n的值为_____. A.m＝1，n＝1 B.m＝1，n＝2 C.m＝2，n＝1 D.m＝2，n＝2 I－浓度对反应速率的影响_____(填“大于”、“小于”或“等于”)Fe3＋浓度对反应速率的影响。 【解析】(1)加入CCl4萃取了I2，减小了生成物浓度，反应速率降低，从而使得v（正）＞v（逆），导致平衡向右移动。 (2)将表中的三组数据代入公式v＝k[c(I－)]m· [c(Fe3＋)]n得m和n的值分别为2和1，所以I－浓度对反应