2011版高中化学全程学习方略：阶段质量评估(二)(鲁科版选修4).ppt

第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（10分）（2010·伊犁高二检测）写出下列物质电离或盐水解的离子方程式： (1)NaHSO4溶于水：＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2)H2S的电离：＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (3)氯化铁溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (4)碳酸钠溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (5)AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【解析】（1）H2SO4是二元强酸，NaHSO4完全电离，生成Na+、H+和SO42-；（2）H2S是二元弱酸，分步电离且都是可逆的；（3）FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解一步写出，生成Fe（OH）3，反应是可逆的且程度很小； （4）Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-分步水解，都是可逆的，水解程度很小；（5）AlCl3和NaHCO3溶液混合，Al3+和HCO3-水解相互促进，能进行彻底，不使用可逆符号，生成Al（OH）3沉淀和CO2气体。 答案：（1）NaHSO4 ==== Na++H++SO42- （2）H2S H++HS-，HS- ==== H++S2- （3）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （4）CO32-+H2O HCO3-+OH-， HCO3-+ H2O H2CO3+OH- （5）Al3++3HCO3- ==== Al(OH)3↓+3CO2↑ 17.（8分）在氯化铁溶液中存在下列平衡： FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl ΔH0 （1）加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色的透明液体。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）不断加热氯化铁溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）在配制氯化铁溶液时，为防止出现浑浊，应加入 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (4)除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质通常加入试剂＿＿＿。 【解析】（1）加热FeCl3溶液时，产生的一种红褐色的透明液体是Fe（OH）3胶体，加入MgCl2溶液后，胶体发生聚沉而得到红褐色Fe（OH）3沉淀。 （2）不断加热FeCl3溶液时，可促进FeCl3的水解，由于HCl不断挥发，使水解平衡不断向右移动，直至完全，得到Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3受热分解，最终产物为Fe2O3。 （3）为防止FeCl3水解，应加入少量浓盐酸抑制FeCl3的水解。 （4） Fe（OH）3的Ksp很小，FeCl3极易水解，可加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3等降低溶液中的H+浓度，从而使Fe3+水解成为沉淀除去。 答案：（1）生成红褐色沉淀 （2）Fe2O3 （3）少量浓盐酸 （4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3等（任写一种） 18.（8分）（2010·金华高二检测）试回答下列问题(温度均为25 ℃时)： （1）将0. 2 mol·L-1 HB溶液与0.1 mol·L-1MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c（H+）＿＿＿0. 2 mol / L HB溶液中由水电离出的c（H+）。（填“＞”、“＜”或“=”) （2）pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合。若所得混合溶液呈中性，则a∶b=＿＿＿； （3）将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是＿＿＿＿＿，请写出反应的离子方程式＿＿＿＿＿。 【解析】（1）溶液混合后，即为HB与MB混合溶液，HB的电离受到MB的影响，电离程度减弱，对水的电离的抑制作用也减弱。 （2）pH=13的Ba(OH)2溶液中c（OH-）＝0.1 mol· L-1， 据题意，0.1 mol·L-1×a L=10-3 mol·L-1×b L， a∶b＝1∶100 （3）AgI比AgCl溶解能力弱，所以AgCl沉淀能转化为AgI沉淀。 答案：（1）＞ （2）1∶100 （3）白色固体变成黄色 I-（aq）+AgCl（s）==== AgI（s）+Cl-（aq） 19.（9分）（1）室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和 0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）: ①＿＿＿和＿＿＿两种粒子的物质的量之和等于 0.1 mol。 ② ＿＿＿和＿＿＿两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05 mol。 （第3章） (90分钟 100分) 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1．（2010·拉萨高二检测）将①H+、②Cl-、③Al3+、 ④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ） A.①③⑤⑦⑧