2011版高中化学全程学习方略：阶段质量评估(三)(鲁科版选修4).ppt

【解析】选B。电解质溶液中含有Cu2+，才能发生反应 Cu2++2e- Cu,故A正确；该装置可以是原电池，也可 以是电解池，B错误；a极上发生还原反应，C正确；若 为电解池，则两电极均可用铁材料，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16．（9分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其 化合物的反应有重要意义。 （1）合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、 恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡________移 动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上 述反应的ΔH＿＿＿（填“增大”“减小”或“不改 变”）。 （2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O ==== CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g) ==== 2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1 又知1 mol H2O（g）转变为1 mol H2O（l）时放出 44.0 kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿。 （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2 为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧 电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写 出该电池的正极反应式＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【解析】（1）恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，相当于压强减小，平衡向气体系数 增大的方向移动；催化剂不影响平衡移动，不影响ΔH。 （2）①2H2(g)+O2(g)====2H2O（l） ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)====2CO2(g) ΔH2 ③H2O（g）====H2O（l） ΔH3 ②÷2-①÷2+③即得CO（g）+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g），反应ΔH＝ΔH2÷2-ΔH1÷2+ΔH3= －566 kJ·mol-1÷2+571.6 kJ·mol-1÷2 －44.0 kJ·mol-1＝－41. 2 kJ·mol-1 （3）AlCl3溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀； （4）根据题意，正极为N2得电子，生成N3-，但根据放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大，显然N3-会结合H+生成铵根离子。 答案：（1）向左 不改变 （2）CO（g）+H2O(g) ==== CO2(g)+3H2（g） ΔH=-41. 2 kJ·mol-1 （3）3NH3·H2O＋Al3＋ ==== Al(OH)3↓＋3NH4+； （4）N2+8H++6e－ ==== 2NH4+ 17.（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及 化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列 反应： Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g） ①该反应的化学平衡常数表达式为： K=＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO 气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。 则10 min内CO的平均反应速率为＿＿＿。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到化学平衡状态： ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列化学反应速率（v）和温度（T）的关系示意图与铝热反应最接近的是＿＿＿。 （4）写出氢氧化铝在水中的溶解平衡方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿， 欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【解析】（1）①固体物质浓度为1，不用写入化学平衡常数的表达式中。 ②10 min内CO的浓度改变为： (11.2 g÷56 g/mol)×3/2÷2 L=0.15 mol/L，所以平均反应速率为：0.15 mol/L÷10 min =0.015 mol/(L·min) （2）根据平衡状态的定义，正逆反应速率相同，各物质的浓度不再变化，即达到了平衡状态。 （3）铝热反应在低温下不能进行，高温开始反应，随温度升高，反应速率加快，所以选b。 （4）要使Al3＋浓度增加，需要使Al(OH)3的溶解平衡正向移动。 答案：（1）① ②0.015 mol/(L·min) （2）①CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等 ②CO（或CO2）的质量不再改变 （3）b