2012年新鲁教版化学九年级《2.3原子的构成》PPt(方案一).ppt

原子 一、定义 原子是化学变化中的最小粒子。 二、原子的基本性质 1、原子的体积小，质量小 2、原子也在不停地运动 3、原子间存在间隙和作用力。 4、原子的最外层电子数决定化学性质 (1)金属原子: (2)非金属原子: 最外层电子数＜4个，在化学反应中容易失去电子。 最外层电子数≥4个，在化学反应中容易得到电子。 +17 2 8 7 氯（Cl） (3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等） 最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构 5.氯化钠的形成 Na+ Cl－ 阳离子 阴离子 原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外电子数改变，电子层数不一定变。 (二)、离子 （1）定义：带电的原子或原子团。 （2）分类： 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl- （3）表示： （4）离子是构成物质的一种粒子。 离子符号 Na+ Cl- 离子结构示意图 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的 质子数≠电子数 常见的原子团带电形成的离子： 铵根离子：NH4+ 氢氧根离子：OH_ 硝酸根离子：NO3_ 硫酸根离子：SO42_ 碳酸根离子：CO32- 高锰酸根离子：MnO4_ * (１)在电解水的过程中，发生变化的粒子 是　　　，保持不变的粒子是　　　　　， 生成的新粒子是　　　　　　　，该实验 证明在化学反应中　　　可分，而　　不 可分．即原子是化学变化中的　　　　　． 水分子 氢原子氧原子 分子 原子 最小粒子 氢分子氧分子 知识回顾： 什么叫原子？有哪些性质呢？是否可以再分？ 1、原子 是化学变化中的最小粒子 2、分子 保持物质化学性质的最小粒子 三、分子和原子的区别与联系 3、分子与原子的本质区别： 在化学变化中， 分子可分， 原子不可再分 4、分子和原子的联系： 分子 原子 物质 金、氦气、金刚石 Au He C 氢气、 氧气、 水 H2 O2 H2O 构成 原子构成的物质： 金属单质 固态非金属单质 稀有气体单质 不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。 自学指导（1） 带着以下问题阅读课本P36-38 ，5分钟之后找同学来解答一下。 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ 原子的质量主要集中在哪里？ 道尔顿理论——原子不可分 一.原子的结构 汤姆森发现电子，原子可分 1.原子结构发展史 卢瑟福α粒子散射实验 “葡萄干布丁”模型 带正电比电子质量大得多的α粒子轰击金箔 α粒子束未发生偏转 α粒子束发生偏转 α粒子束 为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，小部分却改变原来的前进方向，甚至只有极少数被反弹回来？ 原子核 2.卢瑟福α粒子散射实验 1、大多数α粒子顺利穿透金箔 2、一小部分α粒子改变原来的方向 原子核体积很小，原子内部空间很大，电子在原子核外运动。 原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向。 3、极少数α粒子被反弹回来 原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来。 原子弹的爆炸是由原子核的裂变释放出巨大的能量引起的. 原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的 质子 中子 原子 原子核 （带正电） 电子(带负电) (核外) 质子(带正电) 中子(不带电) 不显电性 原子的结构 思考讨论题： 1.原子核所带的正电荷从何而来 2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？ 3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？ 核电荷数=核内质子数=核外电子数 观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 （3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 　氢 1 0 　 1 　碳 6 6 　 6 　氧 8 8