2013.5.31新分析作业答案.doc

第一章 定性分析 一、简答题 1、答：用蒸馏水或试剂代替试液，用鉴定试样所用的方法进行试验，称为空白试验。 用已知溶液代替试液，用鉴定试样所用的方法进行试验，称为对照试验。 2、答：系统分析法是按照一定的顺序和步骤，首先用几种选择性试剂把溶液中性质相近的离子分成若干组，然后再在组内进一步分离和鉴定的方法。 利用特效反应，在其它离子共存时，不需要分离，直接鉴定被测离子的方法称为分别分析法。 3、答：预先推测；初步检验；分别鉴定。 4、答：硫化氢系统分组法是以HCl、H2S、(NH4)2S、(NH4)2CO3为组试剂，将阳离子分成五组。两酸两碱分组法是以HCl、H2SO4、NH3?H2O和NaOH为组试剂，将阳离子分为五组。 5、V = m/c = 0.02/0.4 = 0.05 mL 试验时所取的试液体积是0.05毫升。 第二章 定量分析概论 一、简答题 1、答：误差：测量值与真实值之间的差值。Ea=—T； 偏差：各测量值对样本平均值之差的绝对值的平均值，= 2、答：精密度：多次测定结果的相互接近程度。 准确度：测定结果与真实值的接近程度。 两者关系：1）精密度是保证准确度的先决条件，精密度差，所测结果不可靠，失去了衡量准确度的前提；2）高的精密度不一定能保证高的准确度，但准确度高一定要精密度高。二、计算题 1、答：==12.0104 ==0.0009 =×100﹪=0.008﹪ S==0.001 CV=×100﹪=0.01﹪ 2、答：1）排序：39.95 39.99 40.05 40.15 2）发现可疑值：40.15 3）计算Q计：Q计==0.50 4）已知Q表=0.76 5）比较：Q计＜Q表 6）结论 ：所有数据均可取。 3、有效数字计算： 1）0.01 + 11.1 + 0.096=11.2 2）0.10×1.000÷1.00=0.10 3）pH=2.00 [H+]=1.0×10-2 第三章 滴定分析法概述 一、简答题 1、答：用以直接配制标准溶液的纯物质叫做基准物质。 2、答：标准溶液是已知准确浓度的溶液。 3、答：当滴入的标准溶液（也称滴定剂）与被测物质完全反应时，两者所消耗的物质的量相等，这一点称为化学计量点（也称等量点）。 4、答：指示剂应在化学计量点附近变色或生成具有明显特征的沉淀，此时停止滴定，达到滴定终点。 二、选择题 1、B 2、A 3、B 三、计算题1、答：1）分析滴定方法：酸碱滴定法，找到基本单元： NaOH ~ H2C2O4 M(H2C2O4)=63.035g·mol-1 2）分析滴定方式：直接滴定，列出计算式： cNaOH)= ×××103 =×××103=0.1227 mol·L-1 2、答：1）分析滴定方法：氧化还原滴定法，找到基本单元： KMnO4 ~ Na2C2O4 2）分析滴定方式：直接滴定，列出计算式： c(KMnO4) =××103 =××103 = 0.0814 mol·L-1 mol·L-1） 3）计算滴定度：氧化还原滴定方法，直接滴定方式： T(Fe/KMnO4)= = =4.546×10-3 g· mL-1 第四章 酸碱滴定法 一、填空题 1、碱性区域；2、cKa1≥10-8 cKa2≥10-8 Ka1/Ka2≥104；3、高；4、无影响 二、选择题 1、 2、 3、 4、三、简答题 (或碱)，以HIn表示弱酸型指示剂，则其离解平衡为： HIn ＝ H+ ＋ In- 指示剂分子HIn与阴离子In－两者颜色不同，HIn与In-的颜色分别为指示剂的酸式色和碱式色。当溶液pH改变时，指示剂得到质子由碱式转变为酸式，或者失去质子由酸式转变为碱式。由于结构的改变，引起颜色发生变化。 2) 指示剂变色范围：pH ＝ pKaΘ(HIn) ± 1是指示剂变色的 pH范围，称为指示剂变色范围。 2) 指示剂选择原则：指示剂的变色范围应全部或部分的落在滴定的突跃范围之内。 四、计算题 1、答：1）分析滴定方法：酸碱滴定法，找到基本单元： 酚酞做指示剂： NaOH ~ HCl Na2CO3 ~ HCl 甲基橙做指示剂： NaHCO3 ~ HCl 2）分析滴定方式：直接滴定，列式计算： ω(Na2CO3)=×100％ =×100％ =64.84％ ω(NaOH)= ×100％ =×100％ =24.55％ 2、分析：酸碱滴定方法，直接滴定方式 甲基橙做指示剂：基本单元为 NaOH ~ H3PO4 ω(H3PO4)= ω(H3PO4)= ω=98.20％3、分析：酸碱滴定方法，直接滴定方式 基本单元为：甲基红做指示剂：NaOH ~ H2SO4 NaOH ~ H3PO4