2013自制电解池.ppt

氢气 氧气 电解 电解水 ：2 H2O ====2 H2 ↑＋ O2↑ + _ 〖复习回顾〗 原电池：将化学能转变为电能的装置。 想一想：构成原电池的条件是什么? ⑴两个活性不同的电极 ⑵电解质溶液(一般与活泼性强的电极能发生氧化还原反应) ⑶形成闭合回路 (4)自发进行的氧化还原反应 〖复习回顾〗 原电池：将化学能转变为电能的装置。 问一问：原电池的电极如何判断? 负极 正极 较活泼金属 较不活泼金属 　或非金属 电子流出 电子流入 氧化反应 还原反应 CuCl2溶液 负极： 正极： 电池总反应： 〖复习回顾〗 写一写：原电池的电极反应式? Zn – 2e- = Zn2+ Cu2+ ＋ 2e- = Cu Zn+Cu2+ = Zn2++Cu 实验步骤 如图甲所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。 实验现象 结论 无 现 象 不能自发发生原电池反应 探究实验1 电解氯化铜溶液微观模拟 实验分析： 第三节 电解池 一、电解原理 1、电解： 使电流通过电解质溶液而在阴、 阳两极引起氧化还原反应的过程。 2、电解池（电解槽）： 把电能转化为化学能的装置 注意：熔融态的电解质也能被电解。 【思考1】电解池的两极是怎样确定的？ ３、两个电极及电极反应 阴极：与电源负极相连——电子流进——还原反应 阳极：与电源正极相连——电子流出——氧化反应 ⑴、两个电极的确定及电极反应 阴极 阳极 ⑵、两个电极的类型： 惰性电极(铂、金、石墨)： 　　　　——仅仅导电，不参与反应 活性电极(除铂、金外的金属)： 　　　　——既可以导电、又可以参与电极反应 【思考2】形成电解池的条件是什么？ 阴极 阳极 阴极 阳极 4、形成电解池的条件 ⑴与电源相连的两个电极 ⑵电解质溶液或熔化的 电解质 ⑶形成闭合回路 阴极 阳极 【思考3】在电解过程中，电子、离子是如何形成闭合回路的？ 被还原 得e 失e 被氧化 阴极 阳极 正极 负极 电 源 阳离子 阴离子 加CuCl2 变小 【思考6】电解后氯化铜的浓度如何变化？ 【思考7】若要使电解质溶液复原，怎么办？ 【思考8】什么叫放电？ 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 【思考9】为什么Cu2+、Cl-放电，而不是 H+和OH-？ 阴离子放电：与阴离子的还原性的相对强弱有关 阳离子放电：与阳离子的氧化性的相对强弱有关 【思考10】阴阳离子的放电顺序是什么？ 【思考11】电解氯化铜溶液时，溶液中Cu2＋和Cl－放 电基本完毕后，电解过程是否也就停止了呢？ 溶液中Cu2+和Cl—放电完毕后，原溶液变为纯水，此时，在纯水中存在H+和OH—， H+在阴极放电，OH—在阳极放电，实际上是电解水的过程，所以： 阴极：4H+ + 4e— = 2H2 ↑ 阳极：4OH— －4e— =2H2O + O2 ↑ 总反应：2H2O = 2H2↑ + O2 ↑ 【思考12】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。 电解 （1）溶液中所含阳离子：H+、Na+， 放电顺序：H+ Na+ 阴 极：2H+ + 2e— = H2 ↑ （2）溶液中所含阴离子：OH—、Cl—， 放电顺序：Cl— OH— 阳 极：2Cl— －2e— = Cl2 ↑ 总反应： 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑ 【思考13】氯化钠溶液换成熔融的氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。 电解 熔融的氯化钠中有Na+和Cl— ，Na+在阴极放电生成金属钠，Cl—在阳极放电生成氯气。 阴极：2Na+ +2e- = 2Na  （氧化反应） 阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑ （还原反应） 总式： 阴极 阳极 氯 气 钠 熔融NaCl 8：电解规律 阴极 阳极 氯 气 铜 阳极：2Cl--2 e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++ 2e-=2Cu 减小 增大 CuCl2 CuCl2溶液 阳极 阴极 氧气 氢 气 阳极: 4OH- - 4e- =2H2O+O2 ↑ 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑ 变大 不 变 加 H2O Na2SO4溶液 2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 阳极 阴极 氯气 氢 气 阳极: 2Cl- - 2e- = Cl 2