2013高三一轮复习——化学键1.ppt

思考 HCl中，为什么H显+1价 , 为什么Cl显-1价? ·· . Cl ·· ： H 共用电子对偏向对其吸引力更强的一方 共用电子对偏向一方原子 的共价键称为极性键 +1 -1 +1 -1 非极性键和极性键 非极性键 极性键 同种原子 不同种原子 【比较整理】 ? ? H2 HCl 特 ? 征 组成 ? ? 原子吸引电子对能力 ? ? 共用电子对位置 ? ? 成键原子电性 ? ? 结 论 ? ? 同种原子 不同种原子 相同 不相同 不偏向任何一个原子 偏向吸引电子能力强的原子一方 不显电性 显电性 非极性键　A－A 极性键 A－B 请分析:  Na2O2 NaOH 中所含共价键的极性 想一想： 1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100℃，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。 2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000℃以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。 为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？ 四、分子间作用力和氢键 1.分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小,只有分子间的距离很小时才有。 * * 考 纲 要 求 1、了解化学键的概念。 2、理解离子键和共价键的概念。 3、能够领会极性键和非极性键。 4、了解分子间作用力和氢键。 5、熟练应用电子式表示离子化合物和共价化合物分子及其形成过程。 全局性掌控 化学键 原子为什么能结合成分子？ 原子之间必然存在着相互作用 非直接相邻原子之间(较弱) (两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用 概念要点： a.直接相邻(分子内) b.原子（离子）之间 c.强烈作用（静电吸引和排斥） 2. 化学键主要类型： a.离子键 b.共价键(极性键和非极性键) 一、化学键 1. 定义：直接相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。 氯化钠的形成过程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 失 e- 得 e- 静电作用 Na+ Cl- ★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。 2Na+Cl2===2NaCl 点燃 e— 定义： 阴、阳离子通过静电作用而形成的化 学键，叫做离子键。 阴、阳离子 静电作用（静电吸引和排斥） 离子化合物（含离子键的化合物） 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 [归纳与整理] 思考？ 哪些粒子能形成离子键？也就是形成离子化合物。 二、离子键 1、成键微粒： 2、成键本质： 3、存 在： （1）大多数活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 如：NaF、KBr、K2S、CaCl2 、MgO、Na2O2 [归纳与整理] 4、形成离子键的条件： H Li Be …… N O F Na Mg P S Cl K Ca As Se Br Rb Sr Sb Te I Cs Ba Bi Po At Fr Rb （1）大多数活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的 非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 如：NaF、KBr、K2S、CaCl2 、MgO、Na2O2 （2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐或和氢 氧根形成的碱。 如：NaNO3、K2CO3、MgSO4、NaOH （3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形 成的盐。 如：NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONH4 [归纳与整理] 4、形成离子键的条件： 从以上例子总结离子键与离子化合物的关系。 判断下列哪些物质是离子化合物 1.MgCl2 2.Br2 3.H2O 4.NH3 5.H2O2 6.CO2 7.NaOH