2014-9-18因素.ppt

17. 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4 溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ； 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+ 。 下列说法正确的是（ 双选 ） A、H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比 Fe2+弱。 B、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C、在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量 保持不变 。 D、H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 。 速率 单位时间单位体积内有较碰撞的次数 单位体积内活化分子数 单位体积内反应物分子数 活化分子百分数 浓度 气压 催化剂 温度 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 增加 增加 不变 增加 加快 增加 不变 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 对反应速率的影响： 一般是: 催化剂温度浓度。 其他因素如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。 五、其它因素对化学反应速率的影响 0 时间/min VCO2/mL E F G 33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂， 在化学研究中应用广泛。 ⑴某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。 限选试剂与仪器: 30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_______________________ ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定______________________________________ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小） 相同时间产生氧气的体积。 ③设计实验装置， 完成图20的装置示意图。 ④参照下表格式，拟定实验 表格，完整体现实验方案 （列出所选试剂体积、需 记录的待测物理量和所拟 定的数据；数据用字母表示） V/mL [0.1mol?L-1Fe2(SO4)3] …… 1 a …… 2 a …... 物理量 序号 22、（8分）“碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3- 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 回答下列问题： （1）该实验的目的 。 （2）显色时间t1＝ 。 （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃ 下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（ ）A. 22.0s B.22.0～44.0s C.＞44.0s D.数据不足,无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol·L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O82-)/mol·L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t /s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 研究反应物I-、S2O82- 的浓度对化学反应速率的影响。 反应速率与反应物 起始浓度的乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度的乘积成反比) 88.0/3 s（或29.3 s） A 17、(9分) 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据： 序号 金属 质量/g 金属 状态 C(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125 7