2014北京市朝阳区高三二模化学试题(含解析).doc

2014北京市朝阳区高三二模化学试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A. 食物放在冰箱中 B. 塑料制品中添加抑制剂 C. 在糕点包装内放置小包除氧剂 D. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 答案：D 解析： A中食物放在冰箱中，温度低腐败变质的速率减慢，错误； B中塑料制品中添加抑制剂是负催化剂减缓其老化速度，错误； C中在糕点包装内放置小包除氧剂消除包装袋中的氧气防止器氧化，错误； D中将煤粉代替煤块增大燃烧时候的接触面积速率加快，正确。 7. 将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，下列说法合理的是 气体X 液体Y 试管内现象 A NH3 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液 B NO2 水 充满无色溶液 C SO2 滴有品红的水溶液 无明显现象 D C2H4 酸性KMnO4溶液 无明显现象 答案：A 解析： A中NH3极易溶于水，溶液呈碱性，所以试管内充满红色溶液，正确； B中，NO2 + H2O = 2HNO3 + NO溶液不能充满试管，错误； C中SO2具有漂白性可使品红的水溶液褪色，错误； D中C2H4可以使酸性KMnO4溶液褪色，错误。 8. 下列解释事实的方程式不准确的是 A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al ==== Al2O3 + 2Fe B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+== H2O + CO2↑ D. 过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 答案：C 解析： C中CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆开，错误； 其他三个方程式都正确。 9. 粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量碱至溶液pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。下列说法 不正确的是 A. 溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4 B. 加入H2O2，将Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2 Fe3+ + 2H2O C. 由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失 D. 调溶液pH=4的依据是Cu(OH)2比Fe(OH)3更难溶 分析： 为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，发生2Fe2+ + H2O2+2H+ ═ 2Fe3+ + 2H2O，生成易水解的Fe3+，在pH=4时，可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，为避免引入新杂质，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，据此分析各个选项。 答案：D 解析： A中为防止CuSO4在溶解时候发生水解，要加少量稀H2SO4，正确； B中加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+，然后通过调节溶液ｐH值使其转化为比Cu(OH)2更难溶的Fe(OH)3，以除去Fe2+离子，正确； C中H2O2在硫酸铜催化作用下可发生分解反应，正确； D中在pH=4时，Fe3+可水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，Cu（OH）2比Fe（OH）3的溶度积大，此时不沉淀，错误。 10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是 A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小 C．铜极上的反应是2H+ + 2e- == H2↑，O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O D. 在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀 分析： 根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；结合金属防护原理分析。 答案：B 解析： 铜板、铁铆钉与其表面的一层酸性水膜形成原电池，铁铆钉做负极被氧化而腐蚀；铜做正极在酸性环境中发生2H+ + 2e- == H2↑反应，结合图示也可发生O2 + 4e- + 4H+ == 2H2O反应；若溶解了SO2，则酸性增强，铁铆钉腐蚀的速率加快；若在金属表面涂一层油脂，可隔绝外界空气，防止铁铆钉被腐蚀。所以，A C D正确，B错误。 11. 已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n