2014届高考化学一轮复习名师讲解：第六章化学反应能量电化学基础6-389张PPT.ppt

类型 电极反 应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶 液复原 电解水型 阴：4H＋＋4e－===2H2↑ 阳：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH 水 增大 增大 加水 H2SO4 水 增大 减小 加水 Na2SO4 水 增大 不变 加水 电解电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 通氯化 氢气体 CuCl2 电解质 减小 加固体 氯化铜 类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原 放H2 生碱 型 阴极：H2O放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 通氯化氢气体 放O2生酸型 阴极：电解质阳离子放电阳极：H2O放O2生成酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 加固体氧化铜 * * 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和总反应方程式。 2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 本部分在高考中的考查从三方面切入：①电解池的工作原理，如电解池阴阳极的判断、电极反应式的书写及溶液pH的变化，如2012年高考浙江理综10题，安徽理综11题，重庆理综29题等；②电解规律及其应用，如2012年高考海南化学16题，福建理综24题等；③金属发生电化学腐蚀的原因及防止金属腐蚀的措施，如2012年高考山东理综13题。题型以选择题或填空题形式出现，难度中等偏上。 预计2014年高考将电化学知识与图表相结合考查，与氧化还原知识相结合考查，还将与生产生活、新科技及新技术相结合进行考查。 阴、阳两极 氧化还原反应 电能 化学能 铜 石墨 Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ 还原反应 氧化反应 阳极 正极 Cl2 NaOH 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2H＋＋2e－===H2↑ 镀层金属 待镀金属 镀层金属离子 Cu－2e－===Cu2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Na＋＋2e－===2Na 2Cl－－2e－===Cl2↑ Mg2＋＋2e－===Mg 6O2－－12e－===3O2↑ 4Al3＋＋12e－===4Al 失去电子 金属阳离子 氧化反应 原电池 电化学 腐蚀 酸性较强 酸性很弱或呈中性 Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ Fe2＋＋2OH－ ===Fe(OH)2 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 吸氧腐蚀 原电池 负极 正极 电解 阴极 阳极