2014届高考化学一轮复习名师讲解：第三章金属及其化合物3-191张PPT.ppt

二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA .. .. .. .. * * 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理。 2．能用实验的方法探索和认识Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途。 3．掌握与Na、 Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质有关的化学计算的解题方法。 高考对本部分内容的考查形式主要有两种：①以钠与O2等非金属单质反应，钠的化合物与H2O、CO2等物质反应为背景材料，考查钠及其化合物的性质及有关计算，如2012年北京理综7题，上海化学11题等。②以钠及其化合物的结构、元素性质的周期性变化为背景材料的综合推断。如2012年高考福建理综23题等。题型为选择题和非选择题，难度适中。 预计2014年高考中主要侧重于以下两个方面： 碱金属的性质，特别是钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的性质以及有关计算。 以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。 银白色 质软 良好 小 较低 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 蓝色 大量气体 密度比水小 产生气体 反应放热，钠的熔点低 反应剧烈 生成碱性物质（NaOH） Na2O Na2O2 －2 －1 碱性氧化物 过氧化物 2NaOH 4NaOH＋O2↑ Na2CO3 2Na2CO3＋O2 2NaCl＋H2O 4NaCl＋2H2O＋O2↑ 供氧剂、漂白剂 纯碱或苏打 碱 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ＋3CO2↑ 小苏打 碱 小 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 物理 无色 无色 黄色 紫色 蓝色钴玻璃