2015-2016学年吉林省吉林大学附中高三第四次摸底化学试卷(解析版).doc

2015-2016学年吉林省吉林大学附中高三 第四次摸底化学试卷 　 一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分） 1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中正确的是（　　） A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似 B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 2．下列说法中不正确的是（　　） ①由同一种元素组成的物质一定是单质 ②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素 ③碱性氧化物一定是金属氧化物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物 ⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑥无氧酸一定是非金属的氢化物． A．①③④⑤ B．①②④⑥ C．①②③⑥ D．②③⑤⑥ 3．利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是（　　） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的结晶 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 A．A B．B C．C D．D 4．某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（　　） A．反应的还原产物是N2 B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 5．下列反应的离子方程式中正确的是（　　） A．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2↑+2H2O B．Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．向Fe（OH）2中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ 6．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　） A．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA B．1 L 0.1molL﹣1的NH4Cl溶液中含有Cl﹣数目为0.1NA C．1mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NA D．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA 7．将铁铝矾[Al2Fe（SO4）4xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　） A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 B．向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 D．用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 8．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　） 选项 ①中物质 ②中物质 预测中的现象 A 浓盐酸 二氧化锰固体 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀 D 稀硫酸 滴有石蕊的亚硫酸钠溶液 溶液逐渐变红 A．A B．B C．C D．D 9．科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应．总反应可表示为2Li+O2Li2O2，下列有关说法正确的是（　　） A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 B．放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mol e﹣从电池负极流出 C．放电时，Li+从负极向正极移动 D．该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液 10．在体积不变的400℃恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+QkJ．当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（　　） A．增大氧气浓度，平衡向正方向移动，K值不变 B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 C．平衡时SO2气体的转化率为50% D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量