2015-2016学年河南省罗山自主学习章节突破测试：必修1第二章化学物质及其变化(人教解析版)(解析版)剖析.doc

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习章节突破测试：化学物质及其变化（解析版）（解析版） 1． A. H2SO4→ SO2 B.Zn→ Zn2＋ C.H2→H2O D.Cl2→Cl－ 【答案】A 【解析】A. H2SO4→ SO2 硫的化合价减低是氧化剂，所以必须加还原剂 B.Zn→ Zn2＋ 锌的化合价升高，是还原剂，必须加氧化剂 C.H2→H2O 氢元素的化合价升高，是还原剂，必须加氧化剂 D.Cl2→Cl－虽然氯元素的化合价降低，但可以和水反应生成盐酸和次氯酸，不用一定加还原剂，故选A 2．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ） A、NaClO溶液中通入过量SO2：ClO— + SO2 + H2O == HClO + HSO3— B、AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na + 2H2O == AlO2— + 4Na+ + 2H2↑ C、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 == 2 Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl— D、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42—沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42— + 3Ba2+ + 6OH— = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 【答案】 【解析】 3．下列离子方程式书写错误的是：( ) A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓ 【答案】D 【解析】Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋ 4．下列离子方程式中书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓+3NH4+ B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+OH－=SiO32-+H2O D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al2O3＋10OH－= 2[Al(OH)4]－＋H2↑ 【解析】 试题分析：A、Al(OH)3是两性氢氧化物，溶于强碱而不溶于弱碱，故正确；B、Na2SiO3属于可溶性盐，需要拆写成离子，即SiO32－＋2H＋=H2SiO3↓，故错误；C、电荷不守恒以及原子不守恒，正确的应是：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，故错误；D、Al2O3属于两性氧化物，和碱反应生成盐和水，正确的是Al2O3＋2OH－＋3H2O =2[Al(OH)4]－，故错误。 5．下列选项中的各操作，能使原溶液导电性明显变强的是( ) A、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液； B、向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液； C、向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液； D、向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液； 【答案】D 【解析】 试题分析：A、NaOH和HCl都是易溶的强电解质，反应生成的盐氯化钠也是易溶的强电解质，但生成的水是弱电解质，反应后溶液中的离子浓度减小，导电性减弱，故A错误；B、NaOH是强电解质，CH3COOH是弱电解质，反应生成的盐醋酸钠也是易溶的强电解质，反应后溶液中的离子浓度变化不大，溶液的导电性也无明显的变化，故B错误；C、Ba(OH)2和H2SO4是易溶的强电解质，而生成的硫酸钡是沉淀，溶液中的离子浓度减小，溶液的导电性减弱，故C错误；D、NH3·H2O和CH3COOH都是弱电解质，反应生成的醋酸铵是易溶的强电解质，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增大，故D正确。 【考点定位】考查电解质溶液的导电性 【名师点晴】本题考查了电解质溶液导电能力强弱的判断，明确溶液的导电性与溶液中自由移动离子浓度成正比是解题的关键。注意电解质强弱与溶液导电能力无关，溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，离子电荷数越高，导电能力越强。 下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O B．氨水与盐酸反应：OH—+ H+ = H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2O D．铁与氯化铁溶液反应：Fe