2015-2016学年高中化学专题3第二单元铁、铜的获取及应用(第2课时)铁、铜及其化合物的应用.ppt

问题导学 即时检测 一 二 答案: (2)无明显现象　红　还原　2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-　浅绿 无　氧化　Zn+Fe2+ Zn2++Fe　白　灰绿　红褐　氧气　4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 思考与交流 Fe在Cl2中燃烧生成+3价铁的化合物FeCl3,Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,说明了什么? 答案:Cl2将Fe全部氧化为Fe3+,O2只将Fe部分氧化成Fe3+,说明Cl2的氧化性比O2的氧化性强。 问题导学 即时检测 一 二 “铁三角” Fe、Fe2+、Fe3+之间的“三角”转化(氧化还原反应) Fe的化合价为0,是最低价态,单质铁只表现还原性,Fe2+处于中间价态,既有氧化性又有还原性,Fe3+为最高价态,只具有氧化性。 问题导学 即时检测 一 二 (1)Fe Fe2+:铁与氧化性较弱的非金属单质(如S)、非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4、AgNO3)反应,都能实现这种转化。另外还有2Fe3++Fe 3Fe2+。 (2)Fe Fe3+:铁与强氧化剂(如氯气、硝酸)在一定条件下会实现这种转化。 (3)Fe2+ Fe3+:亚铁盐与强氧化剂(如氯气)反应,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 (4)Fe3+ Fe2+:铁盐溶液与较强还原剂(如Fe、Zn、Cu等金属或NaI、SO2等还原性化合物)反应。2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。 (5)Fe2+ Fe:比较活泼的金属(如Zn、Al)能从亚铁盐溶液中置换出来。 (6)Fe3+ Fe:铁盐溶液与足量活泼金属(K、Ca、Na除外)反应:2FeCl3+3Zn2Fe+3ZnCl2。 问题导学 即时检测 一 二 二、探究Fe3+和Fe2+的检验 活动与探究2 请完成以下实验报告: 检验Fe3+、Fe2+的实验 问题导学 即时检测 一 二 思考与交流 检验Fe2+可否先加氯水,再加KSCN溶液? 答案:不可以。这样无法排除Fe3+。 问题导学 即时检测 一 二 Fe2+和Fe3+的检验 (1)Fe3+的检验 ①观察法:含Fe3+的盐溶液呈棕黄色。 ②SCN-法:滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物溶液,呈血红色,则说明含有Fe3+。 ③碱液法:加入碱液(氨水亦可),有红褐色沉淀生成的,说明含有Fe3+。 (2)Fe2+的检验 ①观察法:含Fe2+的盐溶液呈浅绿色。 ②SCN-法:滴入KSCN溶液或其他可溶性硫氰化物溶液不变红色,再加入强氧化剂(如氯水)后溶液变为血红色,则说明含有Fe2+。 ③碱液法:加入碱液(氨水亦可)先生成白色沉淀,又迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,说明含有Fe2+。 问题导学 即时检测 1 2 3 1.下列溶液有时会显黄色,其中是由于久置时被氧化而变色的是(　　) A.硫酸亚铁溶液 B.高锰酸钾溶液 C.工业盐酸 D.浓硝酸 解析:Fe2+具有较强的还原性,易被氧化。 答案:A 问题导学 即时检测 1 2 3 2.A、B、C是中学化学中常见的单质,常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体,这些化合物和单质之间有如下图所示的关系。 据此判断: (1)元素A有可变化合价,则单质A是　　　　　,化合物甲是　　　　　。? (2)写出反应①②③的化学方程式。 问题导学 即时检测 1 2 3 解析:A具有可变化合价符合Fe的特征,因此可假设A为铁元素,点燃条件下与O2反应可生成黑色Fe3O4,Fe与无色液体H2O在高温下也能生成黑色Fe3O4,同时生成H2,而Fe3O4在高温下又能被H2还原得到Fe和H2O与题意相符。 答案:(1)Fe　Fe3O4 (2)①3Fe+2O2 Fe3O4;②3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;③Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O。 问题导学 即时检测 1 2 3 3.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液。 请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论: (1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是　　　。? (2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是　　　　　。? (3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是　　　。? (4)能不能将KMn