2015-2016学年高二第一学期宝安区期末调研测试卷.doc

2015-2016学年第一学期宝安区期末调研测试卷 高二 化学 2016.01 注意： 1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；—27； 2．本卷考试时间为90分钟。 3．本卷满分为100分。．、 1．反应Br＋H2 →HBr＋H的能量，下列叙述中正确的是(　　) A．加入催化剂，该化学反应的反应热增B．正反应为放热反应 C．正反应为吸热反应 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)　ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定 反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。 该反应进行的最快的是(　　) A．B． C． D． 4．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是(　　) 反应容器中压强不随时间变化而变化　A气体和B气体的生成速率相等　 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A． B． C． D．5．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H = 1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（） 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH7，则能是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是cc2 D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋)常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是A．常温下在水中溶解能力AgClAgBrAgIB．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 C．在AgBr饱和溶液中加入足量NaI溶液不可能有AgI沉淀生成 D．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) = Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 D．取pH=3的HA溶液于烧杯中，插入两极，并与有灯泡的电源相连接，观察灯泡的亮度，即可判断。 11．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物 质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出 NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（ ） A B C D c(HCl)（mol/L） 0.12 0.04 0.18 0.09 c(NaOH)（mol/L） 0.04 0.12 0.06 0.03 12．25℃时,由水电离出c(H＋)＝1×10－ mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．Al3＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．Mg2＋、K＋、SO42－、HCO3－ C．K＋、Na＋、Cl－、SO42－ D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－ 一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO＋6H2O，则有关说法正确的是(　　) A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极 B．放电时，负极的电极反应为CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O C．标准状况下，通入5.6 L O2并完全反应后，有0.5mol 电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(