2015-2016学年黑龙江省绥化市肇东一中下学期高二(下)期末化学试卷(解析版).doc

2015-2016学年黑龙江省绥化市肇东一中高二（下）期末化学试卷 　 一.选择题（每题2分，共50分） 1．下列解释事实的方程式不正确的是（　　） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4++OH﹣ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O═2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2Cl﹣ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al2OH﹣2H2O═2AlO2﹣3H2↑ 2．下列有关生产生活中的化学，说法正确的是（　　） A．Fe、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火 C．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 D．工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．工业采用火法炼铜：Cu2SO2=2Cu+SO2 每生成2mol铜，反应共转移4NA个电子 B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1NA C．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为 D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA 4．关于下列各图的叙述，正确的是（　　） A． 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B． 图装置可用于收集H2、NH3、NO等气体 C． 图装置能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀 D． 图能比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 5．下列实验能达到预期目的是（　　） 实验内容 实验目的 A 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大． 证明了非金属性SC B 某溶液中加入少量双氧水，再加几滴KSCN溶液后变红 可以证明原溶液中一定含Fe2+ C 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅． 可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡． D 取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间． 可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快． A．A B．B C．C D．D 6．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种物质，在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　） A．还原剂是CN﹣，氧化产物只有N2 B．氧化剂是ClO﹣，还原产物是HCO3﹣ C．配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为5：2 D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5 mol 7．下列离子反应方程式不正确的是（　　） A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2+3ClO﹣SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣2HClO B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2﹣5H+═Al（OH）3↓Al3++H2O C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2+8Br﹣5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl﹣ D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4+2AlO2﹣HCO3﹣﹣2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓CO32﹣． 8．将m g的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后溶液中加入5mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金质量增加10.2g，则下列叙述正确的是（　　） A．当金属全部溶解时，无法计算出参与反应的硝酸的物质的量 B．7.2m＜19.2 C．当金属全部溶解时，收集到NO气体的体积一定为4.48L D．当生成沉淀的量达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积为120mL 9．向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（　　） A．c= B．p=m C．n=m17Vc D． mp＜m 10．某媒体以《中国酱油遭遇欧盟高门槛》为题，报道了我国广东某地生产的酱油很可能在欧洲市场被判死刑，从而失去几百万美元的份额一事，其原因是酱油中的氯丙醇严重超标