2015-2016学高中化学3.2.2氨与铵态氮肥(精讲优练课型)鲁科版必修1.ppt

2.如右图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管的胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是　(　　) A.X是HCl,Y是饱和食盐水 B.X是CO2,Y是稀硫酸 C.X是Cl2,Y是NaOH溶液 D.X是NH3,Y是NaNO3溶液 【解析】选B。小气球a鼓起,说明锥形瓶内气压降低,气体易溶于液体,B项中CO2不溶于稀硫酸,所以不可能是B。 二、氨气的实验室制法及 的检验 典题探究:(2014·北京高考改编)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是　(　　) Ba(OH)2溶液变浑浊 NH4HCO3受热分解 D 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3固体受热分解 C 酚酞溶液变红 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 B 肥皂水冒泡 加热高锰酸钾和二氧化锰混合物 A ②中现象 ①中实验 【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)氨气的水溶液显碱性。 (2)铵盐、碳酸氢钠受热易分解生成CO2。 【解析】选A。A选项,肥皂水冒泡无法证明生成氧气,现象应为产生大量气泡且能使带火星的木条复燃,错误;B选项,加热氯化铵和氢氧化钙的混合物,酚酞溶液变红色,说明有碱性气体产生,说明①中反应发生;C选项,碳酸氢钠受热分解,产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,产生了二氧化碳,说明①中反应发生;D选项,NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水,可以与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀,因此②中有沉淀生成说明了①中反应发生。 【归纳总结】 氨气的实验室制法与 的检验 1.氨气的实验室制法: 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 加热铵盐和碱的固体混合物 气体发生装置 化学方程式(或原理) 方　法 CaO与水反应,使溶剂(水)减少,反应放热,促使氨水分解。方程式可表示为NH3·H2O+CaO NH3↑+Ca(OH)2 浓氨水+ 固体CaO 固体NaOH溶于水放出大量的热,促使氨水分解。且OH-浓度的增大使平衡NH3+H2O NH3·H2O +OH-向左移动 浓氨水+ 固体NaOH 气体发生装置 化学方程式(或原理) 方　法 2.铵根离子的检验: (1)固体铵盐的检验。 ①取少量样品放入研钵中,加入固态碱进行研磨,若闻到有刺激性气味 的气体产生,说明样品中含有 。 ②取少量样品与碱混合于试管中,然后加热,将湿润的红色石蕊试纸靠 近管口,试纸变蓝,说明样品中含有 ;也可以将蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近管口,若有白烟生成,说明样品中含有 。 (2)溶液中铵根离子的检验。 取少量溶液注入试管中,再加入浓的碱液,微热,然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。 【拓展深化】气体发生装置的选择 气体发生装置依据制备气体所需反应物的状态和反应条件的不同分为以下三类: (1)固体+液体→气体(固、液常温型)。 如实验室制取二氧化碳:石灰石+稀盐酸→二氧化碳 (2)固体+固体 气体(固、固加热型)。 如实验室制取氨气:氯化铵固体+氢氧化钙固体 氨气 (3)固体+液体 气体(固、液加热型)。 如实验室制取氯气:浓盐酸+二氧化锰 氯气。 * 第2课时　 氨与铵态氮肥 一、氨气 1.物理性质: 比空气___ _____溶于水 刺激性 气体 _____ 密度 溶解性 气味 状态 颜色 无色 极易 小 【微点拨】液氨是氨气加压或者冷却氨气后得到的,属于纯净物。 2.化学性质: ?_________________________ 催化氧化 _______________________ 硫酸 ________________ 盐酸 与酸 反应 ____________________ 与水反应 反应方程式 性质 NH3+H2O NH3·H2O NH3+HCl====NH4Cl 2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4 4NH3+5O2 4NO+6H2O 高温 ====== 催化剂 【微点拨】氨气能与酸反应生成盐,但氨气不是碱。 二、一水合氨 (1)弱碱性:可以使紫色石蕊溶液变蓝 电离方程式:______________________ (2)不稳定性:受热易分解 化学方程式:______________________ NH3·H2O NH3↑+H2O △ ==== 【微点拨】1 L 1 mol·L-1氨水中含NH3、NH3·H2O、 的物质的 量之和为1 mol,而不是指NH3·H2O为1 mol。 三、铵盐 1.物理性质: _____ 易溶于水 _____ 状态 溶解性 颜色 白色 晶体 2.化学性质: (1)受热分解:(