氧化还原反应的基本规律及应用.ppt

* 专题二 第二单元 氧化还原反应的基本规律及应用 一.氧化还原反应的基本规律及应用 1.守恒规律：即电子守恒。(化合价升降总值也相等) 2.价态规律： (1)最高价：只有氧化性 最低价：只有还原性 中间价：既有氧化性又有还原性 (2)不交叉规律： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠拢，不交叉。 如 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3H2O还原产物的判断 3.强弱规律： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 4.先后规律： 即强强反应，氧化性强的氧化剂和还原性强的还原剂先反应。 问题解决： 1.某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 2.在pH=2的条件下，将MnO4-、Fe2-、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起，充分反应后，若 (1)溶液中有I-，则一定无____一定有____(指上述四种离子) (2)溶液中有Fe2+，则一定无____可能还有______ (3)溶液 中有Fe3+，则一定无____可能还有______ (4)溶液中有MnO4-，则一定无___一定还有______ MnO4- Fe3+ Fe2- MnO4- I- 或Fe3+ I- MnO4-或Fe2+ I- 和Fe2+ Fe3+ 二.氧化还原反应的有关计算(电子守恒)： 例：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将 2×10-3mol的XO4-离子还原，则X在还原产物中的化合价是 ( ) A +1 B +2 C +3 D +4 D 练习： (1)用Na2SO3还原MnO4-，如果含有2.4×10-3摩MnO4-的溶液时，消耗0.2摩/升Na2SO3溶液30毫升。则Mn元素在还原产物中的化合价是？ (2)R2O8 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-， 若反应中R2O8 变成RO42-又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶2，则n的值是多少？ (3) S+ KOH - K2S+ K2SO3+ H2O(未平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？ n- n- +2 2 2∶1 (1)提要：0.2×0.03×2=2.4×10-3x x=5 (2)提要：设R在R2O8中化合价为+x，则 5×2(x-6)=2×5 x=7 n- (4)在一定条件下二氧化硫和硫化氢混合气体共2.5mol，充分反应后，测知还原产物比氧化产物少16g，则原混合气体中SO2和H2S的物质的量比为 A 1∶2 B 1∶1 C 3∶2 D 1∶4 C、D (5) 实验室制用二氧化锰和浓盐酸反应氯气，如果有17.4克的二氧化锰被还原，则有多少摩盐酸被氧化？ 0.4摩 (6) Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时进行二个自身氧化还原反应。反应后测得NaClO和NaClO3的物质的量之比是4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比是多少？ 9∶4 (7)在一定条件下，RO3n-与I-发生反应如下： RO3n-+6I-+6H+ = R-+3I2+3H2O ① RO3n- 中R元素的化合价是______； ②R原子的最外层电子数是________。 +5 7 (8)含有ng HNO3的溶液，恰好使mgFe完全溶解，形成只有一种物质的溶液，若有n/4g硝酸被还原为NO，则n∶m可能是_____________(要求不写反应式) 9∶2或3∶1 (9)将0.1molCl2通入0.1molFeBr2溶液中，写出反应的离子方程式。 2Cl2+2Fe2++2Br- = 2Fe3++4Cl-+Br2 三.氧化还原反应方程式的配平 例 (1)KMnO4+H2O2+H2SO4 -- MnSO4+K2SO4+H2O+O2 (2)Zn+HNO3 – Zn(NO3)2+N2O+H2O (3)Cl2+KOH – KCl+KClO3+H2O (4)MnO4-+SO32-+H+ -- Mn2++SO42-+H2O (5)An+Bx---Bm+Ay- (6)HClOn+Pm+H2O—HCl+H3PO4 1.一般配平 2.特种配平 (1)三种价态变化的配平 例：①FeS2+O2—Fe2O3+SO2 ②C+S+KNO3—CO2+K2S+N2 练习：①Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O ②Fe(NO3)2—Fe2O3