氧化还原反应计算及配平.ppt

【变式一】1)现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式___________________________________________。 2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： □Ce3＋＋□H2O2＋□H2O = □Ce(OH)4↓＋□____ * 氧化还原反应的计算及配平 【2015考纲解读】 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法和技巧； 2.灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应 的相关计算。 〖重难点〗 重点：氧化还原反应方程式的配平方法和技巧； 难点：氧化还原反应的相关计算； 1．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 2．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 前置作业 D A 氧化还原反应的特征：化合价有升降 实质：电子转移 计算依据：电子守恒 每课一题 （2013·上海卷）16.已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为： a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 B 优先反应规律 主题一 氧化还原方程式的配平 1．配平原理 在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还要注意电荷守恒。 2．一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法 主题一 氧化还原方程式的配平 【例1】　向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 请完成下列填空： (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： ________＋________＋________―→_______HIO3＋________ (2)整个过程中的还原剂是________。 (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________________。 (4)加碘盐中含碘量为20mg/kg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)。 1I2 5Cl2 6H2O 2 10HCI KI、I2 红棕 HBrO3Cl2HIO3 10.58 主题一 氧化还原方程式的配平 三步法书写氧化还原离子方程式的步骤 第一步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定两剂、两产物的相应化学计量数。 　第二步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。 第三步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O 2 1 6 2 6H+ 主题一 氧化还原方程式的配平 【变式二】已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)： Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO4n－＋Cl－＋H2O ①已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝____，FeO4(n－)中铁元素的化合价为__． ②根据所学的知识，推测FeO4n－能和下列_______ _(填序号)物质反应。 A．KMnO4