01原子结构与作用力.ppt

作用力的考点： 1、区分：共价键、离子键、金属键和分子间作用力 2、区分：分子内作用力和分子间作用力（含氢键） 3. 电子式书写中的常见错误： （1）漏写未参加成键的电子对。 （2）离子错误合并。 （3）错写分子中原子间的结合方式。 （4）离子化合物、共价化合物不分，乱用或丢掉中括号。 （5）不遵循成键规律，胡乱添加电子。 10. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ） 1、1mol 水，氢键 mol，共价键 mol。 2、能量：冰完全汽化为单个气态水分子 吸收热量：50KJ/mol，氢键能量20KJ/mol，则范德华力 KJ/mol。 若冰熔化为水，吸热5KJ/mol。 考点三、晶体结构 1、典型晶体结构——-—→分割法 例5、1999 年美国《科学》杂志报道：在 40GPa 高压下，用激光器加热到 1800K ，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是（ ?? ） A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D、每摩尔原子晶体干冰中含 4molC — O 键 氯化钠的晶体结构如图，如何根据其结构分析出化学式 15．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图： 下列有关说法正确的是 A方英石晶体中存在着SiO4结构单元 B1molSi原子形成2molSi－O键 C上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子 D方英石晶体中，Si－O键之间的夹角为90° 7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是 A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电 C．磷化硼晶体中每个原子均形成4根共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 15．磁光盘机（Magnetic Optical Disk Drive，MO）是一种可重写的光盘驱动器，它使用磁光盘片作存储媒体。磁光存储的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。下图是该物质的晶体结构，其化学式可表示为 A．Mn2Bi B．MnBi C．MnBi3 D．Mn4Bi3 分子间作用力（范德华力） 分子间作用力的主要特征： ③分子间作用力的能量远远小于化学键。 存在于分子之间的微弱作用力 1、一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也就越大。 ①广泛存在于分子晶体中； ②只有分子间充分接近时才有分子间作用力； 2、分子间作用力影响着分子晶体的熔沸点大小。 氢键 1.定义：某些物质的分子间（或分子内）H核与活泼非金属原子之间的静电吸引。 2.表示方法： X－H Y－ ●　●　●　 3.形成条件： X、Y必须为活泼非金属原子（F、N、O） 5.氢键分类： 分子间氢键和分子内氢键 4.结合力强度： 分子间作用力＜氢键＜＜化学键 6.氢键应用： ①缔合分子的形成；如(H2O)n、(HF)n ②解释某些分子晶体的熔、沸点，密度的反常变化 如沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl；H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S 化学键、氢键与分子间作用力的比较 主要影响物理性质（如熔沸点、密度） 性质影响 约几个至数十个800kJ/mol 41.84 kJ/mol 120-800 kJ/mol 能量 分子晶体 分子晶体 各类晶体中 范围 分子之间 H核与O、N、F原子 原子间、强烈 概念 分子间作用力 氢键 化学键 例：共价键、离子键、分子间作用力都是构成微粒间的不同作用力，下列晶体中，存在两种作用力的是（ ） A.氯化银 B.过氧化钠 C.干冰 D.金刚石 键长、键角、键能 概念 意义 键长 成键两原子核间的平均距离 键长越短键越强结合越牢固 键能 破坏1mol化学键所吸收的能量 键能越大键越强结合越牢固 键角 分子内相邻两共价键之间的夹角 决定分子构型，判断分子极性 极性分子、非极性分子 分子 极性分子