2015年高考复习离子反应和氧化还原反应教案.doc

离子反应和氧化还原反应复习 一、电解质 1、电解质、非电解质 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。[来源:学科网] 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能_电离的电解质 在水溶液中只能电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 电离过程 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 NaHSO4＝Na++H++SO42-CH3COO- + H+， （2）多元弱酸的电离是分步进行的，如：H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3-CO32－＋H＋， 而多元弱碱的电离一步写出，如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐的电离 如溶液中：NaHSO4 Na＋＋ H＋＋SO42－ NaHCO3 Na＋＋HCO3－ 【练习】完成下列填空 ⑴稀H2SO4 ⑵ Na2SO4 固体 ⑶ 纯 H2SO4液体 ⑷ 熔融的NaCl ⑸ KCl溶液 ⑹CO2 ⑺ Cu ⑻ 酒精 ⑼ 蔗糖 ⑽硫酸钡　 ⑾碳酸氢铵 ⑿ 冰醋酸 ⒀Na2O ⒁氯气 ⒂氢氧化铝 属于电解质的是： 属于强电解质的是： 属于弱电解质的是： 属于非电解质的是： 能导电的是： 二、离子反应 1．本质：反应物中某种或某些离子浓度的降低或减少。 2.离子方程式的书写 （1）书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) ①写：写出反应的化学方程式 ; CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑[来源:学科网ZXXK]; CaCO3+2H++2Cl-====Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑ ④查：检查离子方程式两边元素的原子个数 和电荷总数 是否相等。 （2）意义: 离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。 3．离子反应的发生条件 （1）发生复分解反应 ①生成沉淀。如Al(OH)3、BaSO4等 ②生成弱电解质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成气体（挥发性物质），如CO2、SO2、NH3等 （2）发生氧化还原反应 强氧化性物质+强还原性物质弱氧化性物质+弱还原性物质 原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。 【归纳】书写离子方程式按照“一写、二、三、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键： 1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式 SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH—=SO32-+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑ 3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑ HNO3 溶液与金属反应没有 H2生成；Fe发生置换反应只生成＋2 价的亚铁离子。 （2）元素原子是否守恒 反应前后各种元素的原子个数应该相等。如过量锌与溶液反应：，正确的是 （3）电荷是否守恒 在离子方程式中，两边的电荷数必须守恒，如与反应，不能写成，而写成 2.拆分是否恰当 在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式，如不能写成；通常要写成 【归纳】(1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝