水的离子积常数.pptx

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2017-05-29 发布于湖北
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水的离子积常数课件

第三章水溶液中的离子平衡;【水的电离】;【水的离子积】;【影响Kw的因素】;【小试牛刀】;【小试牛刀】;【影响水的电离平衡的因素】;【例】室温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?;课堂小结;1、判断正误：（1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。（2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 。（3）某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。（4）室温下，由水电离出来的CH+=1×10-12，该溶液一定呈酸性。;2、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）　　　　 A. c(H+) B. c(OH-) C. Kw D. c(H+)/c(OH-) 3、将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（） A. C(H+) B. C(OH- ) C. C(OH-) /C (NH3·H2O) D. C(NH4+); 4、在由水电离产生的H＋浓度为 1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤;5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-)_____ ；则水的电离平衡向______移动，水的电离被___（“促进” 或“抑制” ），Kw___ __（“增大”“减小”或“不变” ，下同），c(H+) ________。