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高一第二学期期末考试化学整理 现象：Mg 条剧烈燃烧，反应放出大量的热，并发出耀眼的 第一部分、镁和铝 光芒，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中。 一、镁 应用：熔点高的金属冶炼以及野外焊接钢轨 1、镁单质 （vii）铝的冶炼——电解法 除杂 （Fe O 、SiO ）：先加过量强酸，过滤，再加过量强碱， 点燃 2 3 2 3Mg+N Mg N 与 N 反应 ： （淡黄色粉末） 2 2 3 2 过滤，最后加过量弱酸，过滤，加热沉淀；或者先加过量  强碱，过滤，再加过量强酸，过滤，最后加过量弱碱，过 与水反应 ： Mg+2H O Mg(OH) +H  2 2 2 滤，加热沉淀 与非氧化性酸反应 ：放出氢气 Na AlF 3 6 总反应方程式：2Al O （熔融）4Al+3O  2、MgO 熔点高，可以做防火材料 ；是碱性氧化物，可以跟 2 3 电解 2 2- 3+ 水缓慢地反应 阳极：2O -4e=O ↑ 阴极：Al +3e=Al 2 3、Mg(OH) 难溶于水，碱性较弱，加热易分解为MgO 和 H O。 注：冰晶石（Na AlF ）做助熔剂，降低 Al O 的熔点；AlCl 2 2 3 6 2 3 3 4、海水提镁 是分子晶体，不能用来电解；阳极的碳块易被氧化，要定 煅烧 H O 时补充。 2 CaCO （