第5讲 硫和氮的氧化物_decrypted.pdf

硫和氮的氧化物 教 师：刘廷阁 爱护环境，从我做起 提倡使用电子讲义 硫和氮的氧化物 一、教学目标 1．知识目标。掌握二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性质，了解大气污染的原因及其控制。 2 ．能力目标。通过对 SO2 氧化性和还原性的推测及验证，培养学生实验设计与综合分析能力。 3 ．情感目标。了解酸雨形成的途径及防治方法，增强环保意识。 二、教学重点与难点 重点：硫和氮的氧化物的性质。 难点：SO 的氧化性与还原性；有关NO 、NO 、O 等混合气体与水反应的简单计算。 2 2 2 三、教学过程 （一）硫 1．存在：游离态：火山口附近和深藏于地下的硫磺矿 化合态：硫矿石、硫酸盐煤、石油、等都含硫元素 2 ．物理性质： 易溶于 CS2, 微溶于酒精, 难溶于水浅黄色晶体 3 ．硫的化学性质： 从硫的原子结构和化合价分析硫的化学性质（并同氧,氯作对比） （1）氧化性：Fe ＋S Δ FeS ， 2Cu ＋S Δ Cu S ， H ＋S Δ H S ， C ＋2S 高温 CS 2 2 2 2 点燃 （2 ）还原性：S＋O2 SO2 （3 ）歧化反应：3S＋6NaOH(热) ＝2Na S＋Na SO ＋3H O 2 2 3 2 4 ．硫的用途： 硫酸 黑火药 硫磺膏 火柴头硫化橡胶 （二）二氧化硫 1．物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 2 ．化学性质 ①与水化合；SO ＋H O H SO 2 2 2 3 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。 ②与碱及碱性氧化物反应；SO ＋2 NaOH ＝Na SO ＋H O ； SO ＋NaOH ＝NaHSO 2 2 3 2 2 3 [ SO ＋2 NaOH ＝Na SO ＋H O ；Na SO ＋H O ＋SO ＝2NaHSO ] 2 2 3 2 2 3 2 2 3 SO ＋Ca(OH) ＝CaSO ↓＋H O ；2SO ＋Ca(OH) ＝Ca(HSO ) 2 2 3 2 2 2 3 2 [ SO ＋Ca(OH) ＝CaSO ↓＋H O ；CaSO ＋H O ＋SO ＝Ca(HSO ) ] 2 2 3 2 3 2 2 3 2 SO2 ＋CaO 高温 CaSO3 ③漂白作用；品红溶液中通入 SO2 后再加热到沸腾各有何现象发生 - 第 1 页 - ④氧化性 SO ＋2H S＝3S↓＋2H O 2 2 2 ⑤还原性。 催化剂 2KMnO4 ＋2H2O ＋5SO2 ＝K2SO4 ＋2MnSO4 ＋2H2SO4 ； 2SO2 ＋O2 2SO3 ， SO ＋Cl ＋2H O ＝2HC l ＋H SO ； SO ＋Br ＋2H O ＝2HBr ＋H SO 2 2 2 2 4 2 2 2 2 4 [思考] ： 1．在澄清石灰水中通入 SO2 气体现象及离子方程式。 2 ．在通入 S